Question

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物 起始量	1.5mol A 0.5mol B	1.5mol A 0.5mol B	6.0mol A 2.0mol B

如圖和如下表表示．下列說法正確的是（　�。�

• A、10min內甲容器中反應的平均速率：v（A）=0.05mol?（L?min）^-1
• B、由圖可知T₁＞T₂，且該反應為吸熱反應
• C、x=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
• D、T₂℃，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、由圖可知，10min內甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計算v（C），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（A）；
B、比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T₁＜T₂，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動；
C、反應前后氣體的物質的量不變，改變體積壓強不變，不影響平衡移動；
D、丙容器比乙容器反應快的原因各物質濃度都成倍增大，相當于加壓．

解答： 解：A、由圖可知，10min內甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，v（C）=

1mol/L

10min

=0.1mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（A）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.1mol/（L?min）=0.05mol/（L?min），故A正確；
B、比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T₁＜T₂，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，故B錯誤；
C、由乙和丙壓強不同，而A的轉化率相同可知該反應氣體分子數(shù)不變，即1+x=2，從而x=1，故C正確；
D、丙容器比乙容器反應快的原因各物質濃度都成倍增大，相當于加壓，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查化學反應速率計算、影響化學平衡移動的鹽酸、化學平衡圖象與有關計算，難度較大．