Question

下列所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是

1. A.
   能說明鹽酸是強(qiáng)酸：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2. B.
   能說明氧化性H₂O₂＞Fe³⁺：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
3. C.
   能說明NH₃結(jié)合H⁺能力比H₂O強(qiáng)：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O
4. D.
   能說明CH₃COOH是弱電解質(zhì)：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

Answer 1

A
分析：A、依據(jù)強(qiáng)酸是完全電離的陽離子全是氫離子的酸，弱酸與碳酸鈣也可以反應(yīng)生成二氧化碳分析；
B、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷；
C、依據(jù)氨氣分子易與氫離子結(jié)合為銨根離子分析；
D、依據(jù)醋酸根水解說明醋酸弱酸分析．
解答：A、該反應(yīng)只能說明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說明鹽酸是強(qiáng)酸，有些弱酸如醋酸也可以和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，故A錯誤；
B、2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O中過氧化氫是氧化劑把二價鐵離子氧化為三價鐵離子，所以氧化劑過氧化氫的氧化性大于氧化產(chǎn)物三價鐵離子，故B正確；
C、NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O，說明氨氣分子易結(jié)合水合氫離子生成銨根離子和水，說明氨氣分子結(jié)合氫離子能力比水強(qiáng)，故C正確；
D、CH₃COOH是弱電解質(zhì)，在其鹽溶液中CH₃COO^-離子易發(fā)生水解導(dǎo)致溶液呈堿性，反應(yīng)為：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，注意物質(zhì)的性質(zhì)和規(guī)律的應(yīng)用，本題難度不大，關(guān)鍵是注意氨氣與水合氫離子的反應(yīng)過程．