Question

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

• A、在101Kpa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+285.8KJ/mol
• B、已知C（石墨，s）C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
• C、在稀溶液中H⁺（aq）+OH^-（aq） H₂O（l）△H=-57.2 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ
• D、己知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l）△H₁，2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、熱化學方程式中反應熱與反應物的計量數成正比；
B、物質能量越高越不穩(wěn)定；
C、依據酸堿中和熱概念是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量計算分析；
D、放熱反應的焓變是負值，液態(tài)水變化為氣體水需要吸熱．

解答： 解：A、在101Kpa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-2×285.8KJ/mol，故A錯誤；
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨能量高，物質能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；
C、酸堿中和熱概念是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量放出的熱量等于57.2 kJ，濃硫酸稀釋放熱，所以將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.2 kJ，故C錯誤；
D、放熱反應的焓變是負值，液態(tài)水變化為氣體水需要吸熱．己知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂，則△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法和注意問題，掌握概念和物質性質，熱化學方程式書寫方法是解題關鍵，題目難度不大．