Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、△H＜0且熵增大的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行
• B、△H＞0且熵減小的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
• C、△H＞0且熵增大的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行
• D、△H＜0且熵減小的反應(yīng)有可能可以自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

考點(diǎn)：焓變和熵變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△G=△H-T?△S＞0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析．

解答： 解：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△G=△H-T?△S＞0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；
A、混亂度增大即△S＞0，體系能量降低即△H＜0，所以△G=△H-T?△S＜0，一定能自發(fā)進(jìn)行，故A不選；
B、當(dāng)混亂度減小即△S＜0，體系能量增加即△H＞0，所以△G=△H-T?△S＞0，一定能不自發(fā)進(jìn)行，故B不選；
C、混亂度增大即△S＞0，體系能量增大即△H＞0，能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，故C選；
D、混亂度減小即△S＜0，體系能量降低即△H＜0，能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意根據(jù)自由能判據(jù)△G=△H-T?△S判斷反應(yīng)的自發(fā)性．