下列說法正確的是（　�。�
A、我國流通的硬幣材質是金屬單質
B、所有的不銹鋼都只含有金屬元素
C、我國是文明古國，不久打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D、鎂合金的硬度和機械強度均高于純鎂
考點：合金的概念及其重要應用,金屬與合金在性能上的主要差異
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．我國流通的硬幣材質是合金；
B．不銹鋼的成分中含有碳或硅元素；
C．鋁發(fā)現(xiàn)于1825年，明滅亡于1644年；
D．合金的硬度和強度等機械性能要好于成分金屬．
解答： 解：A．我國流通的硬幣材質是合金，而不是金屬單質，故A錯誤；
B．不銹鋼的成分中含有碳或硅元素等非金屬元素，故B錯誤；
C．鋁發(fā)現(xiàn)于1825年，明滅亡于1644年，所以明代沉船上存在大量鋁制餐具的說法不正確，故C錯誤；
D．合金的硬度和強度等機械性能要好于成分金屬，故D正確；
故選D．
點評：本題考查金屬及合金的性質，熟記和理解金屬的性質及用途，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于已經(jīng)達到平衡的可逆反應，下列物理量的變化可以肯定可逆反應平衡發(fā)生了移動的是（　�。�
A、濃度變化B、壓強變化
C、體積變化D、轉化率變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、△H＜0且熵增大的反應一定可以自發(fā)進行
B、△H＞0且熵減小的反應一定不能自發(fā)進行
C、△H＞0且熵增大的反應一定可以自發(fā)進行
D、△H＜0且熵減小的反應有可能可以自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，屬于還原反應的是（　�。�
A、Fe→FeSO4
B、Cu（NO3）2→Cu
C、P→P2O5
D、NaCl→AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質是（　�。�
A、鹽酸B、氫氟酸C、燒堿D、純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸溶液中，結果Y表面產(chǎn)生氫氣，X無變化，另取X放入Z的鹽溶液中，結果X表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬的活動順序是（　　）
A、X＞Y＞Z
B、Y＞Z＞X
C、X＞Z＞Y
D、Y＞X＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果1個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這個規(guī)律稱為蓋斯定律．據(jù)此回答下列問題：
（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：①CH3CH2CH3（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）； △H1=+156.6kJ?mol-1?
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）； △H2=+32.4kJ?mol-1?
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為：
 

（2）乙硼烷（B2H6）是一種氣態(tài)高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為
 
；
若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則5.6L（標況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是
 
 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（CO、H2）制化學品是目前天然氣轉化利用的主導技術路線，甲烷的部分氧化的熱化學反應式如下：
2CH4（g）+O2 （g）═2CO （g）+4H2（g）；△H=-71.2kJ?mol-1．
有研究認為甲烷部分氧化的機理如下：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-890.3kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H2=+247.3kJ?mol-1
③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H3=
 
 250.3kJ?mol-1
（2）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．實驗室模擬該方法設計的裝置如圖所示．

①圖中燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．下列物質可用做電池中熔融碳酸鹽的是
 
（填字母）． A．MgCO3  B．Na2CO3  C． NaHCO3 D．（NH4）2CO3
②電解前污水的pH為5.0～6.0，電解一段時間可形成此金屬氫氧化物膠體而使污水凈化，電解池陽極反應式是
 
和4OH--4e-→2H2O+O2↑，則陽極產(chǎn)物相互反應生成某金屬氫氧化物膠體的離子方程式是
 
．
③根據(jù)圖示信息，已知正極的電極反應式是O2+2CO2+4e-=2CO32-，則電池負極反應式是
 
．
④實驗過程中，測得電解池陰極產(chǎn)生44.8L氣體（標況），該氣體把懸浮物帶到水面形成浮渣層，同時在電池的負極通入16.8LCH4（標況），則該電浮選凝聚裝置的能量利用率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1molSO2和1molO2，乙容器通入1molSO3和0.5molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，甲、乙起始反應溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時，甲中SO2的轉化率為a，乙中SO3的分解率為b，則a、b的關系為a+b
 
1（填“＜”、“＞”或“=”）

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