【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，正負(fù)極質(zhì)量均增加

B.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞ 0

C.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D.將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)?/span>的值始終保持增大

【答案】C

【解析】

A.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極反應(yīng)式PbO2+2e-+4H++ SO42-=2H2O+ PbSO4，正負(fù)極質(zhì)量均增加，A正確；

B.反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的S>0，常溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則G =H– TS>0，故H>0，B正確；

C.Ksp只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp和在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp相同，C錯(cuò)誤；

D.HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)龠M(jìn)HF的電離，溶液中n（H+）增大、n（HF）減小，故=的值始終保持增大，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pC類(lèi)似pH，是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列敘述正確的是

A.某溫度下，任何電解質(zhì)的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過(guò)程中pC(Ca2+)逐漸增大

C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為70.6%、含氫為5.9%其余含有氧。現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如圖下：

方法二: 核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜如圖。

方法三: 利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜，如下圖。

已知：A分子中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，試回答下列問(wèn)題。

（1）A分子的相對(duì)分子量是_______________。其有____________種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

（2）A的分子式為_______________________。

（3）該有機(jī)物含有的官能團(tuán)是______________________。

（4）A的分子中只含一個(gè)甲基的直接依據(jù)是________________(填序號(hào))。

a．A的相對(duì)分子質(zhì)量 b．A的分子式

c．A的核磁共振氫譜圖 d．A分子的紅外光譜圖

（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料，回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖I所示。

①氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為_________kJ/mol

②合成氨時(shí)加入鐵粉可以加快生成NH3的速率，在圖I中畫(huà)出加入鐵粉后的能量變化曲線。_______

（2）聯(lián)氨作火箭燃料的反應(yīng)為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1

已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3

上述熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替聯(lián)氨/N2O4，這種替換可能的好處是___（一條即可）。

（3）天然氣制氫氣是工業(yè)上制氫氣的主要方法之一，其主要反應(yīng)如下：

i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol，

ii．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol

在一定溫度下，2L的密閉容器中加入a molCH4和2amolH2O發(fā)生反應(yīng)，t min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得容器內(nèi)CObmol、CO2cmol。回答下列問(wèn)題：

①下列可判斷體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A．CO的體積分?jǐn)?shù)不變 B．容器內(nèi)氣體密度不變 C．3v(CH4)=v(H2) D．不再變化

②0~tmin反應(yīng)速率v(CO2)=_____，CH4的的轉(zhuǎn)化率為_____，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)K=______。

③圖Ⅱ中T℃之后c(CO2)隨溫度升高而減小的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前研究的熱點(diǎn)。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1。

已知反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過(guò)程式：

Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=___。

(2)某溫度下，4molH2O和1 mol CH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K的值為_____用含字母b、d的代數(shù)式表示)

(3)欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____(填標(biāo)號(hào))。

A.適當(dāng)增大反應(yīng)物的投料比n(H2O)：n(CH4)

B.增大壓強(qiáng)

C.分離出CO2

(4)H2用于工業(yè)合成氨：N2+3H2 2NH3.將n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體，勻速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)，反應(yīng)器的溫度變化與從反應(yīng)器排出的氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)的關(guān)系曲線如圖，反應(yīng)器溫度高于T0后，NH3的體積分?jǐn)?shù)g(NH3)隨溫度的升高而減小的原因是____。

某溫度下，n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)氣體總壓為p0Pa，平衡時(shí)氣體總壓為0.9p0Pa，則H2的轉(zhuǎn)化率為____，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(記作Kp)，則此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____(用含p0的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B. 該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H

D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( 　　)

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強(qiáng)酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強(qiáng)酸，Vx>Vy

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）

A. CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名稱(chēng)為2-甲基-4-乙基戊烷

B. 中至少有16個(gè)原子共平面

C. 分子式為C5H10O2的能夠發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物有8種

D. 淀粉和蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）已知 ①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 93.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ·mol－1

③甲醇的燃燒熱為726.51kJ·mol-1。

要寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式，還缺少的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）甲醇可采用煤的氣化、液化制取(CO+2H2CH3OH ΔH<0)。在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)起始=2，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=0.1molL-1min-1，則該條件CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；若其它條件不變，在T2℃(T2>T1)下達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)可能是____(填標(biāo)號(hào))

A.< B.= C.~ D.= E.>

②當(dāng)=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的____點(diǎn)選填“D”、“E”或“F”)。

（3）制甲醇的CO和H2可用天然氣來(lái)制�。�CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在某一密閉容器中有濃度均為0.1mol·L1的CH4和CO2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH______(選填“大于”“小于”或“等于”）0。壓強(qiáng)p1_______(選填“大于”或“小于”)p2。當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v(正)__________(選填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。若p2=6Mpa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）研究表明：CO2和H2在一定條件下也可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) [反應(yīng)Ⅰ]。

①一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0mol CO2和4.0mol H2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，其中活化能最高的反應(yīng)所用的催化劑是____(填“A”、“B”或“C”)。

②在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生如下反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)[反應(yīng)Ⅱ]。維持壓強(qiáng)不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過(guò)該催化劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T(K)

CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

12.3

42.3

553

15.3

39.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。

表中數(shù)據(jù)說(shuō)明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是_________。

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