Question

19．如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“•”代表一種元素，其中①點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小
• B． ①與④能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物
• C． ⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)
• D． 原子半徑②＞③＞④

Answer 1

分析 ①點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為Be、③為C、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，虛線連接的原子處于同族．
A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B．①與④能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物H₂O₂；
C．⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
D．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減�。�

解答 解：①點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為Be、③為C、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，虛線連接的原子處于同族．
A．③為C、⑦為Si，二者同主族，自上而下非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性③＞⑦，故A錯(cuò)誤；
B．①與④能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物H₂O₂，故B正確；
C．⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故C正確；
D．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑②＞③＞④，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表、元素周期律等，難度不大，注意元素周期律的理解掌握．