11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L甲苯中含有0.7NA個碳原子
B．7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.4NA
C．64g銅粉與足量的硫粉共熱反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA

分析 A．氣體摩爾體積只適用氣體；
B．過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；
C．銅與硫反應生成硫化亞銅；
D．NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算92g NO2中原子數(shù)．

解答 解：A．標況下，甲苯為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.7.8gNa2O2固體的物質(zhì)的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，含有0.2mol鈉離子，0.1mol過氧根離子，共含有的離子總數(shù)為0.3NA，故B錯誤；
C.64g銅粉與足量的硫粉共熱反應生成硫化亞銅，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA，故C錯誤；
D．NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算92g NO2中原子數(shù)=$\frac{92g}{46g/mol}$×3×NA=6NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意銅與硫反應生成產(chǎn)物為硫化亞銅，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列實驗均發(fā)生了化學反應：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加稀硝酸；③將銅絲放入FeCl3溶液中．下列判斷中，正確的是（　�。�
A．上述實驗證明了氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
B．上述實驗證明了Fe2+既有氧化性又有還原性
C．實驗①中的化學反應是置換反應
D．向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液振蕩，最終都有Fe（OH）3生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　　）
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
C．原電池中電流由正極流向負極，陽離子向正極移動
D．用惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后，加入一定質(zhì)量Ag粉，溶液能恢復原狀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個“•”代表一種元素，其中①點代表氫元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小
B．①與④能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物
C．⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物可以反應
D．原子半徑②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學做同族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系）．
實驗方案實驗現(xiàn)象
①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置A．浮在水面，熔成小球，不定向移動，隨之消失
②將一小塊金屬鈉放入冷水中B．分層，上層無色，下層紫紅色
③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置C．浮在水面，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失
④將一小塊金屬鉀放入冷水中D．分層，上層無色，下層橙紅色
請你幫助同學整理并完成實驗報告：
（1）實驗目的：探究同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性
（2）實驗用品：
①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol/LNaBr溶液、0.1mol/LNaI溶液、CCl4等．
②儀器：膠頭滴管、試管、燒杯、鑷子、小刀、玻璃片等．
（3）實驗內(nèi)容（填寫與實驗方案對應的實驗現(xiàn)象的標號及化學方程式和離子方程式）
實驗方案實驗現(xiàn)象化學方程式離子方程式
①
②
③
④
（4）實驗結(jié)論：同主族元素性質(zhì)相似，自上而下元素金屬性增強，非金屬性減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．氮元素的單質(zhì)和化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．而汽車尾氣中含有NO等多種污染物．
（1）常用作食品袋中填充氣的是N2；（填化學式）常用作制冷劑的化合物是NH3，（填化學式）該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學反應方程式是NH3+HCl═NH4Cl．
（2）銨鹽在農(nóng)業(yè)上大多用作化肥．實驗室可用固體銨鹽NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應來制備氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）汽車燃料中一般不含氮元素，但尾氣卻所含有NO，產(chǎn)生的原因用化學方程式表示N2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
（4）NO對大氣的影響之一是導致酸雨，用化學方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，E的特征電子排布式為4s2．A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下表所示．
    … A 
B C  D 
根據(jù)以上信息，下列敘述不正確的是（　�。�
A．元素C在元素周期表d區(qū)
B．D的電子排布式為1s22s22p63s23p5
C．A氫化物沸點高于D的氫化物沸點
D．A和B的離子中，半徑較小的是B的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）的平衡體系，當升高溫度時，體系對氫氣的相對密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是（　�。�
A．m+n＞p+q   正反應是放熱反應B．m+n＞p+q  正反應是吸熱反應
C．m+n＜p+q   逆反應是放熱反應D．m+n=p+q   逆反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．中學實驗室用如圖裝置制取少量溴苯，在燒瓶a中裝的試劑是苯、液溴和鐵粉，d中裝的是蒸餾水．請回答下列問題．
（1）寫出燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（2）導管b的作用有兩個：一是導氣，二是兼起冷凝回流的作用；
（3）該反應得到的是粗苯，為了除去其中的溴，可向其中加入適量NaOH溶液洗滌，還要用到的一種常用除雜操作方法是分液；
（4）為證明苯和溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應，可向d中加入AgNO3溶液（或紫色石蕊試液）；但該實驗不夠嚴謹，為此必須在導管b、c之間加上一盛有苯（或CCl4）的洗氣瓶，目的是除去HBr氣體中的溴蒸氣．

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