Question

20．對(duì)于mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系對(duì)氫氣的相對(duì)密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是（　　）

• A． m+n＞p+q   正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B． m+n＞p+q  正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• C． m+n＜p+q   逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• D． m+n=p+q   逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析 反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的總的質(zhì)量不變，升高溫度時(shí)體系的平均分子量從16.5變成16.9，說明升高溫度平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的總的質(zhì)量不變，升高溫度時(shí)體系的平均分子量從16.5變成16.9，說明升高溫度平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，
A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，由于m+n＞p+q，混合氣體的物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；
B、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，由于m+n＞p+q，混合氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故B正確；
C、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，由于m+n＜p+q，混合氣體的物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；
D、逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，由于m+n=p+q，混合氣體的物質(zhì)的量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．