【題目】工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下：

已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。下列說法錯(cuò)誤的是

A.“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2，應(yīng)嚴(yán)格控制溶液的pH值

B.“酸浸2”過程中溫度不能過高，否則會(huì)使碲的浸出率降低

C.從Ag和Au中分離出Au，應(yīng)該向回收的Ag和Au中加入稀氨水

D.“還原”反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式為：TeO2+2SO2+2H2O=Te+2SO42-+4H+

【答案】CD

【解析】

A. 根據(jù)TeO2是兩性氧化物，微溶于水分析；

B. 根據(jù)溫度對(duì)鹽酸的濃度影響分析判斷；

C. 可根據(jù)金屬的活動(dòng)性及與金屬單質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)性質(zhì)分析使用的試劑；

D. 還原過程中Te4+與SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Te單質(zhì)和SO42-，結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，書寫離子方程式。

A. “加壓酸浸1”過程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2，TeO2是兩性氧化物，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，若溶液酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)，TeO2就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，而不能產(chǎn)生TeO2，因此應(yīng)嚴(yán)格控制溶液的pH值，A正確；

B. “酸浸2”過程中溫度過高，由于鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使反應(yīng)物鹽酸的濃度降低，導(dǎo)致碲的浸出率降低，B正確；

C. Au、Ag都是活動(dòng)性比較弱的金屬，Ag、Au都不能與氨水反應(yīng)，不能加入氨水從Ag和Au中分離出Au，由于金屬活潑性Ag>Au，Ag能夠與稀硝酸反應(yīng)，而Au不能反應(yīng)，因此要從Ag和Au的混合物中分離出Au，應(yīng)該向回收的Ag和Au中加入稀硝酸，C錯(cuò)誤；

D. 用鹽酸溶解TeO2后碲元素變?yōu)?/span>Te4+，Te4+與SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Te單質(zhì)和SO42-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：Te4++2SO2+4H2O=Te↓+2SO42-+8H+，D錯(cuò)誤；

故答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代T業(yè)中有著重要用途。

I．（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、還有組成類似Fe3O4的PbO2。請(qǐng)將Pb3O4改寫成簡(jiǎn)單氧化物的形式： ___。

Ⅱ．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）為原料，制備超細(xì)PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

（2）步驟①的目的是“脫硫”，即將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，反應(yīng)的離子方程式為____。 “脫硫過程”可在如圖所示的裝置中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)條件為：轉(zhuǎn)化溫度為35℃，液固比為5:1，轉(zhuǎn)化時(shí)間為2h。

①儀器a的名稱是____；轉(zhuǎn)化溫度為35℃，采用的合適加熱方式是____。

②步驟②中H2O2的作用是____（用化學(xué)方程式表示）。

（3）草酸鉛受熱分解生成PbO時(shí)，還有CO和CO2生成，為檢驗(yàn)這兩種氣體，用下圖所示的裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>A ___（填裝置字母代號(hào)），證明產(chǎn)物中有CO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

（4）測(cè)定草酸鉛樣品純度：稱取2.5 g樣品，酸溶后配制成250 mL溶液，然后量取25. 00 mL該溶液，用0. 050 00 mol/L的EDTA（ Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Pb2+（反應(yīng)方程式為____，雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液14. 52 mL。

①若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將 ___（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

②草酸鉛的純度為 ___（保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用釕(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)時(shí)，每生成92g液態(tài)HCOOH放出62.4kJ的熱量，下列說法正確的是（ ）

A.圖示中物質(zhì)II為該反應(yīng)的催化劑

B.圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)只有CO2和H2

C.反應(yīng)的活化能為62.4kJ·mol-1

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.一次性醫(yī)用外科口罩的核心功能層熔噴布以純凈物聚丙烯為主要原料制成

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中，將84消毒液和醫(yī)用酒精混合使用，消毒效果更佳

C.綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)如圖是自來水表的常見安裝方式，發(fā)生腐蝕過程中，電流從_______ (填“接頭流向水表”或“水表流向接頭”)。

(2)某二次電池放電的電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，電極a的質(zhì)量__________(填“減小”“不變”或“增加”)，該電池的正極反應(yīng)式為____________。

(3)有如圖裝置：

①圖1中，用惰性電極電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中圖1裝置中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。電解過程中轉(zhuǎn)移n(e-)=0.4mol，b電極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________；Q點(diǎn)時(shí)，a電極收集到的氣體體積為________________。

②圖2中，裝置通電后，溶液仍然保持澄清，鐵電極附近呈紫紅色(已知FeO42-在水溶液中呈紫紅色)，Fe電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3為原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.H2O分子VSEPR模型為V形

B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為sp3

C.在上述涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>H2<CO< H2O<CH3CH2OH

D.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向濃度均為0.10molL－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

B

向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀鹽酸

生成白色沉淀，加入稀

鹽酸，沉淀不溶解

溶液已經(jīng)變質(zhì)

C

向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液

產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

NH4++OH- = NH3↑+H2O

D

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值

Na2CO3＞NaClO

酸性：H2CO3＜HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是__反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”“不變”），原因是__。

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_，ΔH_（填“增大”“減小”“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（一）乙酸正丁酯的制備

①在50mL 圓底燒瓶中，加入0.15mol正丁醇和 0.12mol 冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按如圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置， 并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積。

（二）產(chǎn)品的精制

③將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用 10 mL 的水洗滌。有機(jī)層繼續(xù)用10 mL10% Na2CO3 洗滌至中性，再用 10 mL 的水洗滌，最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。

④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集 124～126 ℃的餾分，得11.6g產(chǎn)品。

（1）冷水應(yīng)該從冷凝管_____（填 a 或 b）管口通入。

（2）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是_____。

（3）下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是_____。

a．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用

b．分液時(shí)乙酸正丁酯應(yīng)從上口倒出

c．萃取振蕩操作應(yīng)如圖所示

d．放出液體時(shí)，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

（4）該實(shí)驗(yàn)過程中，生成乙酸正丁酯（相對(duì)分子質(zhì)量 116）的產(chǎn)率是_____。

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