Question

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)如圖是自來(lái)水表的常見(jiàn)安裝方式，發(fā)生腐蝕過(guò)程中，電流從_______ (填“接頭流向水表”或“水表流向接頭”)。

(2)某二次電池放電的電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，電極a的質(zhì)量__________(填“減小”“不變”或“增加”)，該電池的正極反應(yīng)式為____________。

(3)有如圖裝置：

①圖1中，用惰性電極電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中圖1裝置中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移n(e-)=0.4mol，b電極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________；Q點(diǎn)時(shí)，a電極收集到的氣體體積為________________。

②圖2中，裝置通電后，溶液仍然保持澄清，鐵電極附近呈紫紅色(已知FeO42-在水溶液中呈紫紅色)，Fe電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

Answer 1

【答案】水表流向接頭 增加 O2+4e- +2H2O =4OH- 先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生 2.24L Fe-6e- +8OH- = FeO42- +4H2O

【解析】

（1）鐵比銅活潑，所以在發(fā)生腐蝕過(guò)程中，鐵做負(fù)極，銅做正極，所以電流由水表流向接頭；

（2）電極a為鐵，放電過(guò)程中鐵被氧化生成Fe2+與氫氧根反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀附著在a電極上，所以反應(yīng)結(jié)束后電極a質(zhì)量增加；電極a發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，則電極b發(fā)生還原反應(yīng)為正極，該過(guò)程中氧氣在正極得電子被還原，方程式為O2+4e- +2H2O =4OH-；

（3）①電解過(guò)程中，b與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極；電解硫酸銅溶液時(shí)陰極先發(fā)生Cu2++2e-=Cu，銅離子完全反應(yīng)后發(fā)生2H++2e-=H2↑，據(jù)圖可知?dú)怏w的體積不是線性變化，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有氫氣生成，所以現(xiàn)象為先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生；a電極與電源正極相連，為電解池陽(yáng)極，始終發(fā)生4OH--4e-=2H2O+ O2↑，Q點(diǎn)轉(zhuǎn)移電子為0.4mol，根據(jù)電極方程式可知生成0.1mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L；

②裝置通電后，溶液仍然保持澄清，鐵電極附近呈紫紅色，說(shuō)明無(wú)Fe2+或Fe3+生成，鐵元素被氧化為FeO42-，則根據(jù)電子守恒可知電解過(guò)程中，Fe極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。