【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.容器I達(dá)到平衡所需要的時(shí)間比容器Ⅲ短

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)大于容器Ⅱ

D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)I和Ⅲ，容器Ⅰ、Ⅲ起始量相同，降低溫度，平衡向放熱的方向移動，CH3OCH3(g) 平衡物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．容器Ⅰ中的溫度比容器Ⅲ的溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，即容器I達(dá)到平衡所需要的時(shí)間比容器Ⅲ短，故B正確；

C．恒容條件下，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，故C錯(cuò)誤；

D．容器I平衡時(shí)c(CH3OH)=0.04mol/L、c(CH3OCH3 )=0.08mol/L、c(H2O)=0.08mol/L，平衡常數(shù)K==4，若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3 )=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L，濃度商==1.5＜4，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，冋答下列問題：

(1)通入O2的Pt電極為電池的_____（填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)式為_____。

(2)若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為_____（填“鍍件”或“銀”）。

(3)若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0molL﹣1的NaCl溶液（滴有少量紫色石蕊試液），X、Y皆為惰性電極，電池工作過程中發(fā)現(xiàn)X極溶液先變紅后局部褪色，解釋原因_____。當(dāng)電池工作一段時(shí)間后斷開K，Y極共收集到560mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)B池中溶液的pH＝_____（假設(shè)溶液體積不變），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的隨溶液體積的變化如圖。已知下列說法不正確的是（ ）

A.與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液

B.時(shí)，溶液

C.標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定溶液的濃度，標(biāo)定時(shí)可采用甲基橙為指示劑

D.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.丙烯分子中所有原子有可能共平面

B.等質(zhì)量的乙醇和乙烯完全燃燒生成CO2的質(zhì)量不相等

C.甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)互為同系物

D.和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖( )，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

A.分子式為C7H8O5

B.屬于芳香族化合物，含有2種含氧官能團(tuán)

C.可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體

D.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol莽草酸最多消耗2mol氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.裝置甲可用于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯

B.操作乙可用于檢驗(yàn)與的乙醇溶液反應(yīng)生成的氣體中含有乙烯

C.操作丙可用于比較乙醇中羥基的氫原子和水分子中氫原子的活潑性

D.操作丁可用于配制銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明氣孔的張開與保衛(wèi)細(xì)胞膜上的H+—ATPase有著非常密切的關(guān)系。H+—ATPase被藍(lán)光誘導(dǎo)激活后就會利用ATP水解釋放的能量將H+分泌到細(xì)胞外，此時(shí)內(nèi)向K+離子通道開啟，細(xì)胞外的K+轉(zhuǎn)移進(jìn)保衛(wèi)細(xì)胞；同時(shí)其他相關(guān)陰離子在H+協(xié)助下也進(jìn)入保衛(wèi)細(xì)胞，從而使氣孔張開。氣孔張開運(yùn)動的相關(guān)機(jī)理如下圖所示。

注：圖中兩個(gè)細(xì)胞貼近氣孔部分細(xì)胞壁較厚，伸縮性較小，外側(cè)較薄

（1）保衛(wèi)細(xì)胞膜上的H+—ATPase被激活時(shí)，細(xì)胞內(nèi)的H+通過____________的方式轉(zhuǎn)移出保衛(wèi)細(xì)胞；據(jù)細(xì)胞吸水與失水的原理推測，藍(lán)光誘導(dǎo)后氣孔張開的原因是__________________。

（2）植物有時(shí)為防止水分過度散失氣孔會關(guān)閉，此時(shí)葉肉細(xì)胞仍可進(jìn)行光合作用，消耗的CO2可來自___________和___________，但光合速率會明顯減慢；氣孔開啟瞬間植物葉肉細(xì)胞消耗C5的速率會___________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

（3）科研人員利用轉(zhuǎn)基因技術(shù)在擬南芥保衛(wèi)細(xì)胞中表達(dá)了由光控制的K+通道蛋白BL，試圖提高氣孔動力，即光照增強(qiáng)時(shí)氣孔打開的更快，光照減弱時(shí)關(guān)閉的也更快。

①欲探究BL蛋白是否發(fā)揮了此功能，可在變化的光照強(qiáng)度和恒定光照強(qiáng)度下，分別測正常植株和轉(zhuǎn)基因植株的氣孔動力，該實(shí)驗(yàn)的自變量是_____________________。

②若實(shí)驗(yàn)表明BL蛋白發(fā)揮了預(yù)期的作用，而在恒定光照強(qiáng)度下生長的轉(zhuǎn)基因株系生物量積累和用水效率方面，與正常植株無明顯差異，說明____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近幾年來關(guān)于氮污染的治理備受關(guān)注。

(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。

若NO、NO2的體積比為1∶1，寫出氧化鋇生成Ba(NO3)2的化學(xué)方程式：_______________________。從最終排放的氣體來看，氮元素將_______________________(填“被氧化”或“被還原”)。

(2)用電解法將某工業(yè)廢水中CN－轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2，裝置如下圖所示。電解過程中，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH將_______________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。陽極的電極反應(yīng)式為_______________________。

(3)汽車尾氣中催化劑可將NO、CO轉(zhuǎn)化成無害氣體。2NO＋2CON2＋2CO2 ΔH

化學(xué)鍵

C≡O(shè)

NO中氮氧鍵

N≡N

CO2中C＝O鍵

鍵能(kJ/mol)

1076

630

945

803

①ΔH＝_________________kJ/mol

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)與外界因素X[代表溫度、壓強(qiáng)、或催化劑接觸面積]的關(guān)系如圖所示。X是________________，能正確表達(dá)平衡常數(shù)K隨X變化的曲線是________________(填“a”或“b”)。

(4)在一定溫度和催化劑作用下：8NH3(g)＋8NO(g)＋2NO2(g)9N2(g)＋12H2O(g)在2L密閉容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，經(jīng)10分鐘達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)＝0.5mol/L、c(NO2)＝0.25mol/L。

①n＝_____________________________；

②v(NO)＝_______________；

③NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鉛-銅電池是一種電解質(zhì)可循環(huán)流動的新型電池(如圖所示)，電池總反應(yīng)為。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A.電池工作時(shí)，電子由Cu電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向PbO2電極

B.電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減小

C.正極反應(yīng)式：

D.電池工作過程中，兩個(gè)電極的質(zhì)量均減小

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