6.下列敘述不正確的是( 。
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S        
②熔點(diǎn):Al>Na>K
③第ⅠA、ⅡA族元素金屬陽(yáng)離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點(diǎn):NH3<PH3<AsH3
⑥因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀迹獨(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng),所以非金屬性:P>N.
⑦含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子.
A.②④⑥B.①⑤⑥C.②④⑥D.⑤⑥⑦

分析 ①元素非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;
②離子半徑越小、離子電荷越大,金屬鍵越強(qiáng),金屬晶體的熔點(diǎn)越高;

第ⅠA、ⅡA族元素金屬原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子;
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素為過(guò)渡元素,都是金屬元素;
⑤均形成分子晶體,氨氣分子之間形成氫鍵,沸點(diǎn)最高,PH3與AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高;
⑥同主族自上而下非金屬性減弱;
⑦由化合物不顯電性,可知含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子.

解答 解:①非金屬性F>O>S,元素非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,故熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,故①錯(cuò)誤;
②離子半徑:Al3+<Na+<K+,金屬鍵的強(qiáng)弱為:Al>Na>K,則熔點(diǎn):Al>Na>K,故②正確;
③第ⅠA、ⅡA族元素金屬原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子,與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布,故③正確;
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素為過(guò)渡元素,都是金屬元素,故④正確;
⑤均形成分子晶體,氨氣分子之間形成氫鍵,沸點(diǎn)最高,AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量比PH3的大,AsH3分子間作用力更強(qiáng),AsH3的沸點(diǎn)高于PH3的,故沸點(diǎn):PH3<AsH3<NH3,故⑤錯(cuò)誤;
⑥同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性:N>P,故⑥錯(cuò)誤;
⑦由化合物不顯電性,可知含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子,故⑦正確.
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律應(yīng)用、熔沸點(diǎn)比較、元素周期表、物質(zhì)組成等,是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查,注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

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(3)寫(xiě)出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)B有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
?①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
?②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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16.醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴(kuò)展,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

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已知:+H2O
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(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
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d.存在順?lè)串悩?gòu)
(6)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
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