11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程中，肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B．發(fā)生能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)
C．離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
D．在化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程中，肯定放出能量

分析 A．只有有化學(xué)鍵斷裂和化學(xué)鍵形成的過(guò)程才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
B．物理變化時(shí)也可能發(fā)生能量變化；
C．含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物；
D．化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程中，肯定吸收能量．

解答 解：A．只有有化學(xué)鍵斷裂和化學(xué)鍵形成的過(guò)程才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如電解質(zhì)溶于水的過(guò)程，故A錯(cuò)誤；
B．物理變化時(shí)也可能發(fā)生能量變化，如氣態(tài)水液化會(huì)放出熱量，所以伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，故C正確；
D．化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程中，肯定吸收能量，形成肯定放出能量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，明確化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．蒸饅頭時(shí)加一些純堿或者小蘇打，可以中和發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)，下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　�。�
A．濃解度：碳酸氫鈉＞碳酸鈉
B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉
C．等質(zhì)量時(shí)與足量酸反應(yīng)產(chǎn)氣量：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
D．一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．?dāng)⑹稣_的是（　�。�
A．溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{{T}^{2}}}$
B．溫度T℃時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)
C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．以菱錳礦（主要成分MnCO3，含有鐵、鎳、鈷等的碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程簡(jiǎn)化表示如下：
已知：
①M(fèi)nCO3（s）+H2SO4（aq）?MnSO4（aq）+CO2（g）+H2O（1）△H＜0
②Fe（OH）3完全沉淀的pH為3.7，Mn（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2開始沉淀的pH均大于7
③25℃，Ksp（MnS）=2.5×10-10，Ksp（CoS）=4×10-21，Ksp（NiS）=3.2×10-19
回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸時(shí)控制溫度為80～90℃，原因是溫度過(guò)低反應(yīng)速率小，溫度過(guò)高反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，錳元素的浸出率降低．
（2）浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至5～6的作用是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（3）濾渣2的主要成分是CoS和NiS；利用（NH4）2S除雜易產(chǎn)生H2S，危害生產(chǎn)人員的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸鈉（DDTC）代替（NH4）2S．
已知：25℃，Ksp[Ni（DDTC）2]=7.94×10-14，電解液中Ni2+的最大允許濃度為1.70×10-5mol•L-1，若某電解液中c（DDTC-）=8.00×10-5mol•L-1，則該電解液中的c（Ni2+）是（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允許濃度要求．
（4）電解時(shí)，陰極發(fā)生主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Mn2++2e-=Mn，由于發(fā)生副作用，陰極上會(huì)產(chǎn)生少量氣體，其分子式為H2．
（5）為增強(qiáng)電解所得金屬錳的抗腐蝕性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液鈍化處理，還原產(chǎn)物為Cr3+，假定鈍化層的化學(xué)成分為MnOx，則該反應(yīng)的離子方程式為xCr2O72-+3Mn2++8xH+=2xCr3++3MnOx+4xH2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S        
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素金屬陽(yáng)離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3
⑥因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．
⑦含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子．
A．②④⑥B．①⑤⑥C．②④⑥D．⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列每步轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)就實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NO→NO2B．Fe→FeCl2→Fe （OH）2C．S→SO3→H2SO4D．Na→Na2O2→NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A，B，C，D，E，F(xiàn)，N是位于元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的七種元素．已知：①A是周期表中原子半徑最小的元素．A，D位于同一主族；②B和C兩種元素在周期表中位置相鄰，在不同條件下可形成BC和BC2兩種氣態(tài)化合物：③E的最外層電子數(shù)是C的價(jià)電子數(shù)的一半； ④F的單質(zhì)是一種淡黃色固體；⑤N屬于過(guò)渡元素，是日常生話中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，且N有-種氧化物可用作紅色油漆．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E在周期表中的位置第三周期ⅢA族，N基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是3d64s2；
（2）C和F結(jié)合成的FC42-中，中心原子的雜化類型是sp3，BA3分子中的B-A共價(jià)鍵的鍵能大于（填“大于”或“小于”）A2F分子中的A-F共價(jià)鍵的鍵能；
（3）0.5mol單質(zhì)A在氧氣中燃燒生成H2O（l）放出142.9KJ的熱量，請(qǐng)寫出單質(zhì)A燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）由D，F(xiàn)兩種元素形成的化合物溶于水pH＞7．其水溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
（5）在堿性環(huán)境下，N（OH）3遇KClO溶液可得到一種高效的多功能水處理劑K2NO4，此反成的離子方程式是Fe（OH）3+3ClO-+OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．第二周期元素的正化合價(jià)由+1→+7依次升高
B．PH3在空氣中可以自燃，根據(jù)元素周期律可以推知SiH4很難燃燒
C．Cl的非金屬性強(qiáng)于S，所以HClO3的酸性一定強(qiáng)于H2SO3
D．Li的電子層數(shù)小于Al，但是Li的原子半徑卻卻大于Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中正確的是（　�。�
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失　②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色�、跾O2通入石蕊試液中→先變紅后褪色  ④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去　⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色 ⑥N2和O2放電條件下→直接生成紅棕色氣體．
A．①②③⑥B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案