Question

1．蒸饅頭時加一些純堿或者小蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)，下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　　）

• A． 濃解度：碳酸氫鈉＞碳酸鈉
• B． 熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉
• C． 等質(zhì)量時與足量酸反應(yīng)產(chǎn)氣量：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
• D． 一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化

Answer 1

分析 A．常溫下相同體積水時，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶；
B．2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
C．根據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量計算；
D．碳酸鈉在溶液中能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、碳酸氫鈉加熱分解能夠生成碳酸鈉．

解答 解：A．碳酸氫鈉能溶于水，碳酸鈉易溶于水，則碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉加熱會發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，所以碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故B錯誤；
C．Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量為106g/mol，NaHCO₃的摩爾質(zhì)量為84g/mol，則等質(zhì)量時，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，所以碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的量大，故C錯誤；
D．加熱條件下，碳酸氫鈉固體能夠轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；在溶液中，碳酸鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，碳酸鈉和碳酸氫鈉能夠相互轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，題目難度中等，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，明確碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度大小、熱穩(wěn)定性強弱、與酸反應(yīng)生成氣體快慢等知識，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．