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12．下列各組溶液中，只用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是（　　）
A．稀氨水和Al2（SO4）3B．稀鹽酸和Na2CO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

分析 只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的物質可以采用相互滴加的方法檢驗，滴加順序不同，現象不同的可以鑒別．

解答 解：A．無論是Al2（SO4）3溶液滴加到NH3•H2O溶液中還是NH3•H2O溶液滴加到Al2（SO4）3溶液中，都產生沉淀，不能鑒別，故A不選；
B．將碳酸鈉溶液滴加到鹽酸溶液中立即有氣泡生成，將鹽酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中，先沒有氣體生成，當鹽酸滴加到一定程度后后氣體生成，反應現象不同，可以鑒別，故B選；
C．無論是CaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中還是Na2CO3溶液滴加到CaCl2溶液中，都產生沉淀，不能鑒別，故C不選；
D．無論是Ba（OH）2溶液滴加到NaHSO4溶液中還是NaHSO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，都產生沉淀，不能鑒別，故D不選．
故選B．

點評 本題考查物質的鑒別，注意不加任何試劑的鑒別與反應時量有關，把握改變滴加順序發(fā)生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機物CH3-CH═CH-CI能發(fā)生的反應有（　　）
①取代反應  ②加成反應  ③消去反應  ④聚合反應．
A．以上反應均可發(fā)生B．只有①不能發(fā)生
C．只有③不能發(fā)生D．只有④不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液，飽和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3（只填化學式）．
②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（2）某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時驗證氯氣的氧化性．

①乙裝置中X試劑可以是NaBr的CCl4溶液，現象是溶液分層，下層是橙紅色溶液．
②為完成上述實驗，正確的連接順序為A連E，B連CC（填接口字母）．
③丙裝置中Y試劑的作用是干燥H2，丙中堿石灰的作用是吸收CuO、H2反應生成的水．
④測定Cu的相對原子質量．
將ω g CuO置于硬質玻璃管中，按以下兩個方案測得的數據計算Cu的相對原子質量．
方案
質量		方案一方案二
U型管+固體硬質玻璃管+固體
反應前質量/gac
完全反應后質量/gbd
請回答：你認為方案二較佳，另一個方案得到的Cu的相對原子質量會偏低
偏低（填“偏低”、“偏高”）．按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質量是$\frac{16（d+w-c）}{c-d}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�
A．氫鍵是一種化學鍵
B．冰中存在氫鍵、液態(tài)氟化氫中不存在氫鍵
C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
D．氨氣極易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子與水分子之間能形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．①點所示溶液中只存在HC1O的電離平衡
B．②到③的過程中水的電離程度一定減少
C．②點處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全
D．②點所示溶液中：c（ Na+）=c（C1-）+c（ClO -）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機物的正確說法是（　�。�
A．聚乙烯可發(fā)生加成反應B．石油干餾可得到汽油、煤油等
C．苯不能發(fā)生氧化反應D．甲苯能被高錳酸鉀氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組欲探究原電池的工作原理，按如圖所示裝置進行實驗．
序號AB燒杯中的液體
1MgAl稀H2SO4
2PtPtNaOH溶液
3PtPt熔融的Na2CO3
4PbPbO2稀H2SO4
（1）第1組實驗中的負極是Mg．正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑．若將燒杯中的液體換為NaOH溶液，則負極為Al．該電極的電極反應式為2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O．
（2）第2組實驗中，向A、B極附近分別通入H2和O2，則負極的電極反應式為2H2+4OH--4e-=4H2O．正極區(qū)溶液的PH值變大（填變大、減小或不變）．
（3）第3組實驗中，向A極附近通入CO，向B極附近通入CO2及O2的混合氣體，則正極的電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）第4組實驗中，總反應方程式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．負極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，則正極的電極反應式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．該電池工作時，如果正極材料質量增加96克，理論上在外電路通過得電子數目為3NA或1.806×1024．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．蒸饅頭時加一些純堿或者小蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產生的酸性物質，下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　�。�
A．濃解度：碳酸氫鈉＞碳酸鈉
B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉
C．等質量時與足量酸反應產氣量：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
D．一定的條件下可以相互轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），曲線a表示該反應在溫度T℃時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．敘述正確的是（　�。�
A．溫度T℃時，該反應的平衡常數K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{{T}^{2}}}$
B．溫度T℃時，混合氣體的密度不變即達到平衡狀態(tài)
C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應放熱

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