14．漂白劑常用于日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．活性炭與新制氯水的漂白原理相同
B．過氧化鈉常用于羽絨制品的漂白
C．漂白粉是由Ca（ClO）2組成的純凈物
D．將漂白劑SO2和NaClO混合使用可增加漂白效果

分析 A．活性炭利用的是吸附性，而氯水漂白利用的是強氧化性；
B．根據(jù)過氧化鈉具有強氧化性和漂白性分析；
C．漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物；
D．次氯酸鈉能夠氧化二氧化硫，降低了漂白效果．

解答 解：A．活性炭與新制氯水的漂白原理不同，活性炭利用的吸附性，而新制氯水利用的是次氯酸的強氧化性，故A錯誤；
B．過氧化鈉具有強氧化性和漂白性，可用于羽絨制品的漂白，故B正確；
C．漂白粉是由Ca（ClO）2、CaCl2組成的混合物，故C錯誤；
D．SO2和NaClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而降低了漂白效果，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了漂白原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確常見物質(zhì)漂白原理及區(qū)別為解答關(guān)鍵，注意掌握漂白粉、漂粉精、漂白液等組成，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的工作原理，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗．
序號AB燒杯中的液體
1MgAl稀H2SO4
2PtPtNaOH溶液
3PtPt熔融的Na2CO3
4PbPbO2稀H2SO4
（1）第1組實驗中的負(fù)極是Mg．正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．若將燒杯中的液體換為NaOH溶液，則負(fù)極為Al．該電極的電極反應(yīng)式為2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O．
（2）第2組實驗中，向A、B極附近分別通入H2和O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O．正極區(qū)溶液的PH值變大（填變大、減小或不變）．
（3）第3組實驗中，向A極附近通入CO，向B極附近通入CO2及O2的混合氣體，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）第4組實驗中，總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，則正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．該電池工作時，如果正極材料質(zhì)量增加96克，理論上在外電路通過得電子數(shù)目為3NA或1.806×1024．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．銅粉加入到Fe2（SO4）3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe
B．鈉塊投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
C．Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．用NaOH溶液吸收少量CO2：OH-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化．?dāng)⑹稣_的是（　�。�
A．溫度T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{{T}^{2}}}$
B．溫度T℃時，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)
C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B向溶液X中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生無色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸
CCl2通入品紅溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性
D分別向0.1mol•L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加
0.1mol•L-1Na2CO3溶液		醋酸中有氣泡產(chǎn)生，
硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生		酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以菱錳礦（主要成分MnCO3，含有鐵、鎳、鈷等的碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程簡化表示如下：
已知：
①MnCO3（s）+H2SO4（aq）?MnSO4（aq）+CO2（g）+H2O（1）△H＜0
②Fe（OH）3完全沉淀的pH為3.7，Mn（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2開始沉淀的pH均大于7
③25℃，Ksp（MnS）=2.5×10-10，Ksp（CoS）=4×10-21，Ksp（NiS）=3.2×10-19
回答下列問題：
（1）酸浸時控制溫度為80～90℃，原因是溫度過低反應(yīng)速率小，溫度過高反應(yīng)①平衡逆向移動，錳元素的浸出率降低．
（2）浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至5～6的作用是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（3）濾渣2的主要成分是CoS和NiS；利用（NH4）2S除雜易產(chǎn)生H2S，危害生產(chǎn)人員的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸鈉（DDTC）代替（NH4）2S．
已知：25℃，Ksp[Ni（DDTC）2]=7.94×10-14，電解液中Ni2+的最大允許濃度為1.70×10-5mol•L-1，若某電解液中c（DDTC-）=8.00×10-5mol•L-1，則該電解液中的c（Ni2+）是（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允許濃度要求．
（4）電解時，陰極發(fā)生主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Mn2++2e-=Mn，由于發(fā)生副作用，陰極上會產(chǎn)生少量氣體，其分子式為H2．
（5）為增強電解所得金屬錳的抗腐蝕性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液鈍化處理，還原產(chǎn)物為Cr3+，假定鈍化層的化學(xué)成分為MnOx，則該反應(yīng)的離子方程式為xCr2O72-+3Mn2++8xH+=2xCr3++3MnOx+4xH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S        
②熔點：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素金屬陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點：NH3＜PH3＜AsH3
⑥因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．
⑦含有陰離子的化合物一定含有陽離子．
A．②④⑥B．①⑤⑥C．②④⑥D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A，B，C，D，E，F(xiàn)，N是位于元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的七種元素．已知：①A是周期表中原子半徑最小的元素．A，D位于同一主族；②B和C兩種元素在周期表中位置相鄰，在不同條件下可形成BC和BC2兩種氣態(tài)化合物：③E的最外層電子數(shù)是C的價電子數(shù)的一半； ④F的單質(zhì)是一種淡黃色固體；⑤N屬于過渡元素，是日常生話中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，且N有-種氧化物可用作紅色油漆．
請回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置第三周期ⅢA族，N基態(tài)原子的價電子排布式是3d64s2；
（2）C和F結(jié)合成的FC42-中，中心原子的雜化類型是sp3，BA3分子中的B-A共價鍵的鍵能大于（填“大于”或“小于”）A2F分子中的A-F共價鍵的鍵能；
（3）0.5mol單質(zhì)A在氧氣中燃燒生成H2O（l）放出142.9KJ的熱量，請寫出單質(zhì)A燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）由D，F(xiàn)兩種元素形成的化合物溶于水pH＞7．其水溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
（5）在堿性環(huán)境下，N（OH）3遇KClO溶液可得到一種高效的多功能水處理劑K2NO4，此反成的離子方程式是Fe（OH）3+3ClO-+OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為了實現(xiàn)“將全球溫度上升控制在2℃以內(nèi)”，科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用．
（1）下列說法正確的是AD（填序號）．
A．CH4和CO2分子均為含有極性共價鍵的非極性分子
B．第一電離能：O＞N＞C
C．沸點高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4
D．CH3+離子的空間構(gòu)型為平面正三角形
（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2．
①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2．
②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1molNi（CO）4中含有σ鍵的數(shù)目為8NA．
（3）CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH．
①CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2；
②鈦氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出其化學(xué)式：TiO2．

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