在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、加入足量Na2O2的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、Cl-、NH4+
C、存在大量Al3+的溶液中：HCO3-、Na+、SO42-、Cl-
D、加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．加入足量Na2O2的溶液，顯堿性；
B．在pH=0的溶液，顯酸性；
C．離子之間相互促進(jìn)水解；
D．加入苯酚顯紫色的溶液，含F(xiàn)e3+，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．加入足量Na2O2的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．在pH=0的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Al3+、HCO3-離子之間相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．加入苯酚顯紫色的溶液，含F(xiàn)e3+，與I-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，把握習(xí)題信息為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．已知：pM=-lg c（M），pc （CO32-）=-lg c（CO32-）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B、a 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C、b 點(diǎn)可表示CaCO3 的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D、c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL時(shí)，溶液中NO3-的物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物質(zhì)的量，則m+n的值為（　�。�
A、13B、14
C、15D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反應(yīng)中（　�。�
A、氫元素被氧化，碳元素被還原
B、HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑
C、CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物
D、CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且有惰性
 
48
22
Ti，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有“生物金屬”之稱(chēng)．下列有關(guān)
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti原子中均含有22個(gè)中子
B、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti核外均有4個(gè)電子層
C、分別由
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體
D、
 
48
22
Ti與
 
50
22
Ti為同一核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)飽和AgCl溶液（有AgCl固體存在）進(jìn)行下列操作后，c（Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不變的是（　�。�
A、加熱
B、加少量水稀釋
C、加入少量鹽酸
D、加入少量AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將兩金屬A、B分別用導(dǎo)線(xiàn)相連接，并同時(shí)插入電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)A極的質(zhì)量增加，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金屬活動(dòng)性：A＞B
B、A極是正極，電解質(zhì)溶液可以是鹽酸
C、B極是負(fù)極
D、要判斷A極與B極是正極還是負(fù)極，還需考慮電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；根據(jù)圖1升高溫度，K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化           b、混合氣體的密度不再改變
c、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變        d、v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
a、c（H2）減少                        b、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c、CH3OH 的物質(zhì)的量增加               d、重新平衡時(shí)
c(H2)
c(CH3OH)
減小
（5）根據(jù)題目有關(guān)信息，請(qǐng)?jiān)诿?中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化（標(biāo)明信息）
（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

互為同素異形體的是（　�。�
A、
 
16
8
O與
 
18
8
O
B、CH4與C2H6
C、正丁烷與異丁烷
D、紅磷與白磷

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