對飽和AgCl溶液（有AgCl固體存在）進(jìn)行下列操作后，c（Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不變的是（　　）
A、加熱
B、加少量水稀釋
C、加入少量鹽酸
D、加入少量AgNO3
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：飽和AgCl溶液（有AgCl固體存在）中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），Ksp（AgCl）只與溫度有關(guān)，Ksp（AgCl）不變，則溫度不變；再根據(jù)其它影響平衡因素，分析c （Ag+）的變化．
解答： 解：A、加熱，AgCl的溶解度增大，c （Ag+）和Ksp（AgCl）均增大，故A錯誤；
B、加水稀釋，沉淀溶解平衡AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）正移，但是溶液仍為飽和溶液，溫度不變，則溶解度不變，所以c （Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不變，故B正確；
C、滴加少量1mol/L鹽酸，Cl-濃度增大，沉淀溶解平衡逆移，則c （Ag+）減小，故C錯誤；
D、滴加少量1mol/L AgNO3溶液，c （Ag+）增大，沉淀溶解平衡逆移，則c （Cl-）減小，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，題目難度不大，主要是氯離子大小對氯化銀溶解平衡的影響判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、a=4
B、Y的化學(xué)式為Fe2O3
C、S2O32-是還原劑
D、每32gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1.6mol．則下列分析正確的是（　　）
A、若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v（C）=0.4mol/（L?min）
B、若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后n（C）＜1.6mol
C、若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
D、若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19．在化合物中，這四種元素常見化合價均不止一種，但有一種相同的化合價．其部分性質(zhì)如下：
元素ABCD
原子半徑/nm0.1020.0770.1170.075
最高正價或最低負(fù)價-4+4
下列說法錯誤的是（　　）
A、四種元素在化合物中具有一種相同的化合價，即+4
B、高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)
C、四種元素的最高價含氧酸均為強(qiáng)酸
D、只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、加入足量Na2O2的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、Cl-、NH4+
C、存在大量Al3+的溶液中：HCO3-、Na+、SO42-、Cl-
D、加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是（　　）
A、混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
B、混合后的溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
C、氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等
D、混合后的溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的Na2S溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B、如圖是用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線
C、HA是酸性略強(qiáng)與醋酸的弱酸，在0.1 mol?L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系可能是c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如下：

①反應(yīng)Ⅰ是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．
②1mol Na（s）全部氧化成Na2O（s）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）反應(yīng)Ⅱ是Na2O與水的反應(yīng)，其產(chǎn)物的電子式是
 
．
（3）白色粉末為Na2CO3．將其溶于水配制為0.1mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．升高溫度，溶液的pH降低
b．c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
c．加入少量NaOH固體，c（CO32-）與c（Na+）均增大
d．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題．
①鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因
 
．
②ZEBRA電池是一種鈉電池，總反應(yīng)為NiCl2+2Na?Ni+2NaCl．其正極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，可發(fā)生硝化反應(yīng)，則產(chǎn)生的一硝基化合物可能有（　　）
A、4種B、5種C、6種D、7種

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