Question

下列各種表述與示意圖一致的是（　　）

• A、圖①表示25℃用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時(shí)，溶液的pH值隨鹽酸體積的變化
• B、圖②表示2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• C、圖③表示往HCl、AlCl₃、MgCl₂混合液中滴加強(qiáng)堿溶液，沉淀質(zhì)量隨堿液體積的變化
• D、圖④表示酸雨的pH值隨放置時(shí)間的變化（不考慮水的自然揮發(fā)及溫度變化）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素,二氧化硫的污染及治理

專(zhuān)題：圖示題,電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A、當(dāng)溶液pH=7時(shí)，氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應(yīng)，滴定曲線應(yīng)該有一個(gè)滴定突變；
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆向移動(dòng)，K（逆）增大、K（正）減��；
C、混合液中有氯化氫，開(kāi)始滴入氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，不會(huì)立刻生成沉淀；
D、隨著時(shí)間的變化，酸雨的pH會(huì)逐漸減小，不會(huì)出現(xiàn)增大的現(xiàn)象．

解答： 解：A、用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)溶液的pH=7，酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，題中圖象變化與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；
B、因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡后升溫K（逆）會(huì)增大，而K（正）會(huì)減小，圖象中變化與實(shí)際上的變化相符，故B錯(cuò)誤；
C、往HCl、AlCl₃、MgCl₂混合液中滴加強(qiáng)堿溶液，開(kāi)始時(shí)氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以開(kāi)始時(shí)不會(huì)生成沉淀，圖象變化與實(shí)際變化不相符，故C錯(cuò)誤；
D、酸雨主要是燃燒含硫燃料時(shí)釋放出的二氧化硫造成的，每隔一定時(shí)間測(cè)定酸雨的pH值，隨著時(shí)間的推移，測(cè)得的pH值會(huì)逐漸減小，不會(huì)出現(xiàn)增大的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象與中和滴定、化學(xué)平衡、離子反應(yīng)等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握中和滴定操作方法、明確化學(xué)平衡的影響因素，抓住圖象的“形變神不變”對(duì)圖象進(jìn)行分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．