(12分)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)第⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。
(2)步驟2中,判斷加入BaCl2已過量的方法是:
(3)除雜試劑BaCl2 、NaOH、Na2CO3、加入的順序還可以是(用化學(xué)式回答) 。
(4)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_____________________________。
(5)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精鹽)溶液,下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是:
(6)配制過程中,下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏低的是
A.稱量時(shí),托盤天平左盤加砝碼,右盤加氯化鈉
B.移液前,容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線觀察液面
D.定容后,倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置,液面低于刻度線,再加水定容
(12分,第一題一空1分,其余每空2分)
(1)玻璃棒 漏斗
(2)在②步后的上層清液中,再滴入BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量(其它合理答案也可) 2分
(3)NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH 2分
(4)在此酸度條件下,會(huì)有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度 2分
(5)未用玻璃棒引流;未用200mL容量瓶。2分
(6)AD 各1分,共2分多選、錯(cuò)選不得分。
【解析】(1)步驟⑤是過濾,需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗。
(2)判斷加入BaCl2已過量的方法是繼續(xù)加入氯化鋇溶液,即在②步后的上層清液中,再滴入BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量。
(3)考查物質(zhì)的分離和提純。Ca2+用碳酸鈉除去,Mg2+和鐵離子用氫氧化鈉除去,SO42-用氯化鋇除去,最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除,所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面,而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整,即NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH。
(4)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾,則在此酸度條件下,會(huì)有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度。
(5)根據(jù)示意圖可知,存在的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流和未用200mL容量瓶。
(6)根據(jù)c=n/V可知,稱量時(shí),托盤天平左盤加砝碼,右盤加氯化鈉,則溶質(zhì)的質(zhì)量減少,濃度偏小;移液前,容量瓶中有少量蒸餾水未倒出,不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;定容時(shí),俯視容量瓶刻度線觀察液面,則容量瓶中溶液的體積減少,濃度偏高;定容后,倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置,液面低于刻度線,再加水定容,則容量瓶中溶液的體積增加,濃度偏小,所以答案選AD。
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