16．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品．若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（　�。�
A．1：1B．3：2C．2：3D．2：1

分析 將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個(gè)烏洛托品分子中含有6個(gè)C原子、4個(gè)N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒判斷甲醛和氨的物質(zhì)的量之比，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個(gè)烏洛托品分子中含有6個(gè)C原子、4個(gè)N原子，每個(gè)甲醛分子中含有1個(gè)C原子、每個(gè)氨氣分子中含有1個(gè)N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒知，要形成一個(gè)烏洛托品分子需要6個(gè)甲醛分子、4個(gè)氨氣分子，則需要甲醛和氨氣分子個(gè)數(shù)之比=6：4=3：2，根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以甲醛與氨的物質(zhì)的量之比3：2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確物質(zhì)的量的基本公式及物質(zhì)的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合原子守恒解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟①中氯氣氧化溴離子時(shí)在pH=3.5的酸性條件下效果最好，當(dāng)使用精確pH試紙（能讀數(shù)到0.1）檢測步驟②氯氣氧化的溶液的pH時(shí)，發(fā)現(xiàn)其顏色變化失常，則pH檢測失敗的原因是溶液中的HClO將pH試紙漂白．
（2）步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，該反應(yīng)中體現(xiàn)了SO2的還原性（填“氧化”或“還原”）．
（3）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，在實(shí)驗(yàn)室可用分液漏斗進(jìn)行分離．分離時(shí)從分液漏斗的上口倒出的是溴水．
（4）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮（或富集）過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比優(yōu)點(diǎn)是消耗更少成本降低和效率更高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

14．現(xiàn)有0.270kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液．計(jì)算：
（1）溶液中Cu2+和Cl-物質(zhì)的量．
（2）若該溶液密度為1.08g/mL，則CuCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若取該溶液100mL，加入鐵片（過量），充分反應(yīng)后對鐵片洗滌、烘干、稱重，鐵片質(zhì)量增加多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乳酸（2-羥基丙酸）為無色液體，與水混溶，弱揮發(fā)性．它在多種生物化學(xué)過程中起作用．某學(xué)習(xí)小組研究利用發(fā)酵法制乳酸以及探討乳酸的部分性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)（一）：乳酸的制取
步驟1：取14.40g葡萄糖（相對分子質(zhì)量為180）于燒杯中，加人乳酸菌（厭氧）發(fā)酵，72小時(shí)后，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到儀器A中，定容，得到500mL原液；
步驟2：取20.00mL原液于錐形瓶中，加人酚酞指示劑，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)4次，數(shù)據(jù)記錄如下表．（假定原液中其他物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)）
次數(shù)1234
滴定體積（mL）19.2219.1819.8019.20
（1）儀器A是500mL容量瓶；
（2）如何判斷已到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中無色溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）乳酸的產(chǎn)率為30%．
實(shí)驗(yàn)（二）：乳酸的性質(zhì)
已知乳酸的Ka=1.4×10-4，碳酸的Ka1=4.47×10-7．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于燒杯中，用PH計(jì)測定其PH值，若PH大于1，說明乳酸是弱酸或（常溫下取0.1mol/L乳酸鈉溶液于燒杯中，用pH計(jì)測定其PH值，若PH大于7，說明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于燒杯中，加水稀釋10n倍，用PH計(jì)測定其PH值，若PH小于a+n說明乳酸是弱酸）；
（5）小組利用如圖所示的儀器和藥品，通過實(shí)驗(yàn)來比較乳酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱．

①可觀察到燒杯中的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁；
寫出燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
②學(xué)習(xí)小組中有成員提出上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，請你提出改進(jìn)的措施在A與B之間增加一個(gè)裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A（）是一種有機(jī)合成中間體，A的合成路線如圖所示，其中B～I(xiàn)分別代表一種有機(jī)物．

已知
i．R-X+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX
ii．
請回答下列問題：
（1）D的名稱是甲苯，第⑧步反應(yīng)的類型是消去反應(yīng)；
（2）第④步的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，H的結(jié)構(gòu)簡式是；
（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOCH2CH2OH+2HBr$\stackrel{△}{→}$2H2O+BrCH2CH2Br；
（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是2+O2$→_{△}^{銅}$2H2O+2；
（5）B與在催化劑的作用下生成聚合物--滌綸，寫出滌綸的
結(jié)構(gòu)簡式；
（6）寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）．
①含有2個(gè)苯環(huán)      ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③核磁共振氫譜有5個(gè)峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氧電化學(xué)傳感器可用于測定O2含量，下圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖，已知在測定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變，一段時(shí)間內(nèi)，若通過傳感器的待測氣體為aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），某電極增重了bg．下列說法正確的是（　�。�
A．Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．Pt上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.25bmol
D．待測氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.7$\frac{a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列過程不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．裂解B．裂化C．分餾D．干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)，成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)． 以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應(yīng)式為NaV3O8+xLi++xe-═NaLixV3O8，則下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-═Li+
B．該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)
C．充電過程中陽極的電極反應(yīng)式：NaLixV3O8-xe-═NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價(jià)發(fā)生變化
D．充電過程中Li+從陽極向陰極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．蔗糖、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
C．利用油脂在酸性條件下的水解，可以制得甘油和肥皂
D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

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