Question

8．A、B、D、E、Y為5種短周期元素．
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．
②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬．
請回答：
（1）AD₂中具有的化學(xué)鍵的類型是極性共價(jià)鍵．
（2）高溫時(shí)，6gA的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol．
（3）D與氫元素可組成含有10個(gè)電子的X^一，與X^一組成元素相同，原子數(shù)個(gè)數(shù)比也相同的分子的電子式是．
（4）YD₂氣體通入足量BaCl₂和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

Answer 1

分析 A、B、D、E、Y為5種短周期元素，A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則A原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；A、B、D位于同一周期，處于第二周期，D的氫化物是最常用的溶劑，則D為氧元素；B的原子序數(shù)大于A小于D，則B為N元素；D、Y位于同一主族，則Y為硫元素；E的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬，則E為Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、D、E、Y為5種短周期元素，A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則A原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；A、B、D位于同一周期，處于第二周期，D的氫化物是最常用的溶劑，則D為氧元素；B的原子序數(shù)大于A小于D，則B為N元素；D、Y位于同一主族，則Y為硫元素；E的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬，則E為Al元素，
（1）CO₂中具有的化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵，故答案為：極性共價(jià)鍵；
（2）高溫時(shí)，6gC的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)生成兩種還原性氣體，則生成CO與氫氣，吸收的熱量為65.75kJ，則1mol碳發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量為65.75kJ×$\frac{1mol×12g/mol}{6g}$=131.5kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ/mol，
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ/mol；
（3）O元素與氫元素可組成含有10個(gè)電子的OH^-，與OH^-組成元素相同，原子數(shù)個(gè)數(shù)比也相同的分子為H₂O₂，其電子式是，
故答案為：；
（4）SO₂氣體通入足量BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，硝酸氧化亞硫酸為硫酸，硝酸被還原為NO，生成的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案為：3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，題目綜合性較大，涉及化學(xué)鍵、熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡移動(dòng)、鹽類水解應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)與元素化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．