18．對化學基本概念的理解和把握是學好化學的關鍵，下列說法正確的是（　�。�
A．化學平衡常數(shù)是指在一定溫度下生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值
B．勒夏特列原理指的是，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強、參與反應物質(zhì)的濃度，），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動
C．鹽溶液不一定呈中性，不顯中性的鹽都會促進水的電離
D．把被保護的鋼鐵設備作為電解池的陰極，該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

分析 A．是達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，而且固體和純液體不代入平衡常數(shù)表達式；
B、根據(jù)勒夏特列原理來分析；
C、強酸的酸式鹽會抑制水的電離；
D．原電池的正極及電解池的陰極中的金屬被保護．

解答 解：A．反應物或者生成物中如果有固體和純液體，則不應代入平衡常數(shù)表達式，這里的濃度是平衡濃度，故A錯誤；
B、勒夏特列原理的內(nèi)容為：如果改變影響平衡的條件之一（如濃度、溫度、壓強），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，故B正確；
C、強酸的酸式鹽會完全電離出氫離子，會抑制水的電離，故C錯誤；
D．原電池的正極及電解池的陰極中的金屬被保護，所以利用電化學原理保護金屬主要有兩種方法，分別是犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法，把被保護的鋼鐵設備作為電解池的陰極，該方法稱為外加電流的陰極保護法，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了勒夏特列原理和鹽的水解以及電化學的原理，難度不大，應注意的是只有強酸強堿的正鹽才會既不促進也不抑制水的電離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．A、B、D、E、Y為5種短周期元素．
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．
②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬．
請回答：
（1）AD2中具有的化學鍵的類型是極性共價鍵．
（2）高溫時，6gA的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，其反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（3）D與氫元素可組成含有10個電子的X一，與X一組成元素相同，原子數(shù)個數(shù)比也相同的分子的電子式是．
（4）YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式是3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知熱化學方程式2C2H2（g）+5O2g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A．乙炔的燃燒熱為1256 kJ/mol
B．若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol 液態(tài)水，則△H=-1256 kJ/mol
D．若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為1256 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如表是A、B二種有機物的有關信息；
AB
①能使含溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與含溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成C，C在分子組成和結(jié)構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體．
（3）B具有的性質(zhì)是①②③（填序號）：
①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應；
（4）寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：+HO-NO2$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于原電池說法不正確的是（　�。�
A．在銅鋅原電池中Cu為正極
B．原電池中，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．在原電池中，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應
D．在原電池中，電子從負極經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9-10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是（　　）
A．可用石墨作陰極，鐵作陽極
B．a為直流電源的負極
C．除去CN-的反應：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
D．陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于化學鍵與化合物的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有金屬離子B．共價化合物不可能含離子鍵
C．離子化合物可能含共價鍵D．CaCl2含有離子鍵，不含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化與化學鍵密切相關．研究利用化學反應制備新物質(zhì)以及能量的相互轉(zhuǎn)化原理具有重要意義，請回答下列問題
（1）氯化銨受熱分解破壞的化學鍵為共價鍵、離子鍵．石墨比金剛穩(wěn)定，高溫、高壓的條件下可以將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，該變化屬于化學變化，該轉(zhuǎn)化一定吸熱（填“吸熱”或“放熱”）
（2）我國科技工作者依據(jù)反應4Al+3O2+6H20=4Al（OH）3，以鋁合金、鉑鐵合金網(wǎng)為電極材料研制出鋁-空氣-海水電池，把電池放入海水中，便可供電，其能量比干電池高20-50倍，該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式是將化學能轉(zhuǎn)化為電能；該電池的正極材料是鉑鐵合金負極發(fā)生的反應類型是發(fā)生氧化反應，海水中的Cl-等陰離子移向負極．
（3）如圖是實驗室制取Cl2并進行Cl2性質(zhì)驗證的裝置．已知FeCl3具有強烈吸水性并與水反應．

①儀器A的名稱是分液漏斗；若A中的試劑為濃鹽酸，儀器B中的物質(zhì)應該具有氧化性（“氧化性”或“還原性”），若B中的物質(zhì)為二氧化錳，B中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置G中的試劑為濃硫酸；裝置D中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，裝置H的作用是吸收多余的氯氣．
③裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；要制得純凈的FeCl3固體，你認為上述裝置應如何改進？在裝置D和E之間添加一個干燥的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．制作餐具使用的不銹鋼是合金B．富含淀粉的食物可用碘水來檢驗
C．汽油和花生油均屬于酯類D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

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