A. | 可用石墨作陰極,鐵作陽極 | |
B. | a為直流電源的負(fù)極 | |
C. | 除去CN-的反應(yīng):2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O | |
D. | 陽極的電極反應(yīng)式為:Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O |
分析 根據(jù)裝置圖,該電解質(zhì)溶液呈堿性,電解時,陽極要生成氯氣,氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水,ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,兩種氣體為二氧化碳和氮?dú),?jù)此分析.
解答 解:A.根據(jù)裝置圖,該電解質(zhì)溶液呈堿性,電解時,陽極要生成氯氣,所以鐵不能作陽極,故A錯誤;
B.根據(jù)裝置圖陽極要生成氯氣,氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水,ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,兩種氣體為二氧化碳和氮?dú),所以a為直流電源的正極,故B錯誤;
C.陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,兩種氣體為二氧化碳和氮?dú),該反?yīng)在堿性條件下進(jìn)行,所以應(yīng)該有氫氧根離子生成,反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,故C錯誤;
D.陽極上氯離子失電子生成氯氣,氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水,所以陽極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O,故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評 本題主要考查電解原理,明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及電解原理是解本題關(guān)鍵,易錯選項(xiàng)是C,注意C中堿性條件下不能有氫離子參加反應(yīng)或生成.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 |
將晶體混合,立即快速攪拌 | 有刺激性氣味能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)的 ①產(chǎn)生 |
用手摸燒杯下部 | 感覺燒杯變涼說明此反應(yīng)是 ②反應(yīng) |
用手拿起燒杯 | 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部 |
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上 | 玻璃片脫離上面燒杯底部 |
反應(yīng)后移走多孔塑料片觀察反應(yīng)物 | 混合物成糊狀,證明有 ③生成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 羥甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-) | B. | S2-和Cl- | ||
C. | Mg2+和F- | D. | 羥基(-OH)和氫氧根(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值 | |
B. | 勒夏特列原理指的是,如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度,),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動 | |
C. | 鹽溶液不一定呈中性,不顯中性的鹽都會促進(jìn)水的電離 | |
D. | 把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為電解池的陰極,該方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ①③⑥ | C. | ②④⑤ | D. | ③⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子發(fā)生化學(xué)變化時,會生成新的分子,但不會分裂成原子 | |
B. | 2molH2和1molO2完全反應(yīng),結(jié)果放出930kJ的熱量 | |
C. | 1molH-H和$\frac{1}{2}$molO-O鍵的斷裂過程共放出930KJ的熱量 | |
D. | 分析變化的全過程,可得出形成H-O鍵將放出能量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 堿性:KOH>NaOH | B. | 溶解度:SO2>CO2 | ||
C. | 酸性:HClO4>H2SO4 | D. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3 |
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