12．分析圖中的信息，下列說法正確的是（　�。�
A．分子發(fā)生化學變化時，會生成新的分子，但不會分裂成原子
B．2molH2和1molO2完全反應，結果放出930kJ的熱量
C．1molH-H和$\frac{1}{2}$molO-O鍵的斷裂過程共放出930KJ的熱量
D．分析變化的全過程，可得出形成H-O鍵將放出能量

分析 A、發(fā)生化學變化時，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子；
B、反應熱=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和；
C、斷裂過程需吸收熱量；
D、形成H-O鍵放出能量；

解答 解：A、分子發(fā)生化學變化時，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，故A錯誤；
B、反應熱=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和，所以2molH2和1molO2完全反應，焓變△H=436×2+249×2-2×930=-490kJ/mol，故B錯誤；
C、斷裂過程需吸收熱量，故C錯誤；
D、形成H-O鍵將放出能量，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學反應能量變化分析，主要是能量守恒和反應實質的理解應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．在一定條件下，說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．A、B、C、D四者共存
C．消耗A的速率與生成A的速率相等D．D、C的生成速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9-10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．可用石墨作陰極，鐵作陽極
B．a為直流電源的負極
C．除去CN-的反應：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
D．陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關物質的說法正確的是（　�。�
A．淀粉水解的最終產(chǎn)物為酒精B．纖維素水解的最終產(chǎn)物為麥芽糖
C．油脂水解的產(chǎn)物之一為甘油D．蛋白質與濃硫酸作用呈黃色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學反應中的物質變化和能量變化與化學鍵密切相關．研究利用化學反應制備新物質以及能量的相互轉化原理具有重要意義，請回答下列問題
（1）氯化銨受熱分解破壞的化學鍵為共價鍵、離子鍵．石墨比金剛穩(wěn)定，高溫、高壓的條件下可以將石墨轉化為金剛石，該變化屬于化學變化，該轉化一定吸熱（填“吸熱”或“放熱”）
（2）我國科技工作者依據(jù)反應4Al+3O2+6H20=4Al（OH）3，以鋁合金、鉑鐵合金網(wǎng)為電極材料研制出鋁-空氣-海水電池，把電池放入海水中，便可供電，其能量比干電池高20-50倍，該裝置的能量轉化形式是將化學能轉化為電能；該電池的正極材料是鉑鐵合金負極發(fā)生的反應類型是發(fā)生氧化反應，海水中的Cl-等陰離子移向負極．
（3）如圖是實驗室制取Cl2并進行Cl2性質驗證的裝置．已知FeCl3具有強烈吸水性并與水反應．

①儀器A的名稱是分液漏斗；若A中的試劑為濃鹽酸，儀器B中的物質應該具有氧化性（“氧化性”或“還原性”），若B中的物質為二氧化錳，B中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置G中的試劑為濃硫酸；裝置D中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，裝置H的作用是吸收多余的氯氣．
③裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；要制得純凈的FeCl3固體，你認為上述裝置應如何改進？在裝置D和E之間添加一個干燥的裝置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
C．實驗室制取 Cl2：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H20
D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH${\;}_{4}^{+}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E五種物質中均含有硅元素，它們能發(fā)生如圖所示的化學變化，回答：（已知硅與鋁相似也能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽與氫氣）
（1）寫出D物質的一種用途半導體材料．
（2）圖中A→B的變化是工業(yè)制造玻璃的原理之一（填工業(yè)產(chǎn)品名稱）．
（3）根據(jù)簡單復分解反應C→B的變化，推斷C鹽是可溶性鹽（填“可溶”或“難溶”）
（4）寫出D→C變化的化學方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同
B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大
D．除去蛋白質溶液中的NaCl而不改變它的性質，可加入適量的AgNO3溶液，再過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示．容器中發(fā)生以下反應：N2+3H2?2NH3（正反應為放熱反應）．若反應達平衡后，測得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體積仍與上述平衡時完全相同，那么：①若a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應起始時將向逆（填“正”或“逆”）反應方向進行．②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度，原因是6.5＜7上述平衡需向氣體體積縮小方向移動，故可采取降溫措施．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案