17．日常生活中會(huì)接觸到許多化學(xué)物質(zhì)，如牙膏、潔廁靈、“84”消毒液、漂白粉等等．
（1）如表列出了三種牙膏中的摩擦劑．請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚懭N摩擦劑所屬的物質(zhì)類別（指酸、堿、鹽、氧化物）
兒童牙膏防臭牙膏透明牙膏
摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣氧化硅
物質(zhì)類別堿鹽氧化物
（2）含氟牙膏活性成分為氟化鈉，畫出氟元素原子形成的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)寫出氟化鈉在水溶液中的電離方程式NaF=Na++F-．
（3）“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），潔廁靈的主要成分是鹽酸（HCl）．據(jù)網(wǎng)絡(luò)報(bào)道：“84”消毒液+潔廁靈→奪命毒氣+水+氯化鈉，因此在使用時(shí)應(yīng)避免將兩種物質(zhì)混合．試寫出“84”消毒液和潔廁靈混合時(shí)產(chǎn)生奪命毒氣的化學(xué)方程式：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．
（4）使用漂白粉溶液除去白色衣物上的色斑，往往需要將衣物浸泡在其中且露置在空氣中30分鐘，再進(jìn)行洗滌效果更好，用化學(xué)方程式表示其使用原理Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO．

分析 （1）根據(jù)酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是指有兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；
（2）氟原子是9號(hào)元素，原子最外層 電子數(shù)為7；氟化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中完全電離；
（3）“84”消毒液和潔廁靈混合時(shí)是次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣；
（4）漂白粉中的有效成分為次氯酸鈣，和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸具有漂白性．

解答 解：（1）氫氧化鋁是由鋁離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；二氧化硅是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，
故答案為：堿；鹽；氧化物；
（2）氟原子是9號(hào)元素，原子最外層 電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；氟化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中完全電離，電離的方程式為：NaF=Na++F-，
故答案為：；NaF=Na++F-；
（3）“84”消毒液和潔廁靈混合時(shí)是次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，
故答案為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；
（4）漂白粉中的有效成分為次氯酸鈣，和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸具有漂白性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是化學(xué)方程式書寫和產(chǎn)物判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A為金屬，C為密度最小的氣體．
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BO2、丙H2O、丁Al（OH）3．
（2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（3）乙與過量CO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．A、B、D、E、Y為5種短周期元素．
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．
②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬．
請(qǐng)回答：
（1）AD2中具有的化學(xué)鍵的類型是極性共價(jià)鍵．
（2）高溫時(shí)，6gA的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（3）D與氫元素可組成含有10個(gè)電子的X一，與X一組成元素相同，原子數(shù)個(gè)數(shù)比也相同的分子的電子式是．
（4）YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，存在著氯離子的是（　�。�
A．氯酸鉀溶液B．次氯酸鈉溶液C．液氯D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大且密度都大于1g/ml，現(xiàn)將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．在一定條件下，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．A、B、C、D四者共存
C．消耗A的速率與生成A的速率相等D．D、C的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知熱化學(xué)方程式2C2H2（g）+5O2g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A．乙炔的燃燒熱為1256 kJ/mol
B．若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol 液態(tài)水，則△H=-1256 kJ/mol
D．若形成4 mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為1256 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．如表是A、B二種有機(jī)物的有關(guān)信息；
AB
①能使含溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應(yīng)		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與含溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成C，C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是①②③（填序號(hào)）：
①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；
（4）寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：+HO-NO2$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化與化學(xué)鍵密切相關(guān)．研究利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)以及能量的相互轉(zhuǎn)化原理具有重要意義，請(qǐng)回答下列問題
（1）氯化銨受熱分解破壞的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵、離子鍵．石墨比金剛穩(wěn)定，高溫、高壓的條件下可以將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，該變化屬于化學(xué)變化，該轉(zhuǎn)化一定吸熱（填“吸熱”或“放熱”）
（2）我國科技工作者依據(jù)反應(yīng)4Al+3O2+6H20=4Al（OH）3，以鋁合金、鉑鐵合金網(wǎng)為電極材料研制出鋁-空氣-海水電池，把電池放入海水中，便可供電，其能量比干電池高20-50倍，該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；該電池的正極材料是鉑鐵合金負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)類型是發(fā)生氧化反應(yīng)，海水中的Cl-等陰離子移向負(fù)極．
（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并進(jìn)行Cl2性質(zhì)驗(yàn)證的裝置．已知FeCl3具有強(qiáng)烈吸水性并與水反應(yīng)．

①儀器A的名稱是分液漏斗；若A中的試劑為濃鹽酸，儀器B中的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性（“氧化性”或“還原性”），若B中的物質(zhì)為二氧化錳，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置G中的試劑為濃硫酸；裝置D中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，裝置H的作用是吸收多余的氯氣．
③裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；要制得純凈的FeCl3固體，你認(rèn)為上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)？在裝置D和E之間添加一個(gè)干燥的裝置．

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