8．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是AC（多選扣分）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr，在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去．
（4）請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．可選用的裝置：

所選裝置、連接順序及裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品：

（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

分析 （1）碳化鈣能與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；
（2）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色；
（3）電石中含有硫化物，與水反應(yīng)生成硫化氫氣體；
（4）實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的方案應(yīng)用硫酸銅溶液除去硫化氫并檢驗(yàn)是否完全除盡，之后再用溴水檢驗(yàn)是否生成乙炔；
（5）根據(jù)取代反應(yīng)的特征是：有去有回來(lái)回答．

解答 解：（1）碳化鈣能與水反應(yīng)生成乙炔和水，反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，反應(yīng)方程式為CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2，
故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；
（2）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，
故答案為：不能；AC；
（3）電石中含有硫化物，與水反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和溴化氫，反應(yīng)方程式為Br2+H2S═S↓+2HBr，
故答案為：H2S；Br2+H2S═S↓+2HBr；
（4）實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的方案應(yīng)用硫酸銅溶液除去硫化氫并檢驗(yàn)是否完全除盡，之后再用溴水檢驗(yàn)是否生成乙炔，
故答案為：；（CuSO4溶液）；；（CuSO4溶液）；
（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證；
故答案為：如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙炔的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，本題中注意乙炔的除雜和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，注意與溴水反應(yīng)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表如示說(shuō)法正確的是D
A．在四種金屬中C的還原性最弱
B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．AD若形成原電池時(shí)A為正極
D．AB形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕
金屬電子流動(dòng)方向電壓/V
AA→Cu+0.78
BCu→B+0.15
CC→Cu+1.35
DD→Cu+0.30
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄完成下列填空：
（1）金屬C（填字母）可能是最強(qiáng)還原劑．
（2）若濾紙用稀硝酸溶液浸潤(rùn)，一段時(shí)間后在濾紙上能看到藍(lán)色，則金屬片為B（填字母），其對(duì)應(yīng)的原電池正極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
（3）利用A和B兩種金屬相互置換反應(yīng)可以設(shè)計(jì)出一種二次電池，其總反應(yīng)可表示為：2B+AO$?_{②}^{①}$B2O+A
這個(gè)電池充電過(guò)程的反應(yīng)為①（填①或②），得到這個(gè)結(jié)論的理由是金屬性A＞B，②為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得C氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為$\frac{1}{2}$，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C氣體的濃度為0.9mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率降低B．平衡向右移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率提高D．a+b＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

（1）已知:Ⅰ、反應(yīng)A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。

Ⅱ、

①反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是________________________。

②斷開(kāi)1 mol H—O 鍵與斷開(kāi) 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為_(kāi)_________kJ，H2O中H—0 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_______________。

（2）合成氨工廠常通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度來(lái)確定氨的轉(zhuǎn)化率。某工廠測(cè)得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來(lái)的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．熔煉法是工業(yè)上回收鎂合金廢料的常用方法，其流程為：

（1）廢料預(yù)處理
①粉碎：有干態(tài)機(jī)械粉碎法和濕噴機(jī)械粉碎法，其中容易造成危險(xiǎn)的方法是干態(tài)機(jī)械粉碎法，
理由是干態(tài)機(jī)械粉碎產(chǎn)生金屬粉塵容易引起爆炸．
②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是C．
a．用熱堿洗滌，過(guò)濾        b．用有機(jī)溶劑溶解，過(guò)濾           c．加熱氣化除去
（2）鎂合金在加熱到935K時(shí)熔化，并不斷向其中通入氬氣做保護(hù)氣．若用二氧化碳做保護(hù)氣，可能造成的后果是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;935K\;}}{\;}$2MgO+C（用化學(xué)方程式表示）．
（3）熔融鎂中的雜質(zhì)鐵可加入固體硼砂（B2O3）除去，生成FeB2沉渣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為B2O3+Mg+Fe=FeB2+3MgO．
（4）鎂合金除了含有鐵之外，還含有少量鋁．加入C2Cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣，還能把
鋁轉(zhuǎn)化為Al4C3沉渣：
C2Cl6=2C+3Cl2                       3C+4Al=Al4C3
①除氣除渣爐排出的污染性氣體有氯氣．
②如果1t鎂合金中，鋁占3.6‰，則除去鋁最少需要加入C2Cl611850g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某興趣小組為豐富課本所學(xué)的SO2性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列系列實(shí)驗(yàn)：
（1）用圖裝置制取并收集SO2以驗(yàn)證其氧化性

①實(shí)驗(yàn)時(shí)為控制SO2產(chǎn)生的快慢，應(yīng)采取的措施是控制滴濃硫酸的速度．
②燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境．
③將燃著的Mg條迅速插入集滿(mǎn)SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是S、MgS、MgS和S、S和MgSO3（填化學(xué)式）．
④若將集氣瓶換成盛有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時(shí)間后產(chǎn)生大量淡黃色渾濁，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)物中還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為104的酸式鹽．則該反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（2）用如圖裝置驗(yàn)證H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)

⑤試劑X是品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
⑥當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備及性質(zhì)如下所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生成等量的CuSO4時(shí)，②消耗的酸最少，且能體現(xiàn)綠色化學(xué)思想
B．反應(yīng)⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液
C．反應(yīng)④所得混合氣體X中一定有O2
D．反應(yīng)①中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量最佳比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（一）發(fā)生在天津港“8•12”特大火災(zāi)爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對(duì)環(huán)境問(wèn)題的關(guān)注．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來(lái)了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無(wú)毒害的物質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，當(dāng)陰極產(chǎn)生1mol氣體時(shí)，則陰極溶液的質(zhì)量減輕18g．
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
（5）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，目前，人們針對(duì)K2FeO4的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是B
A．亞硫酸鈉       B．KOH        C．醋酸        D．Fe（NO3）3
（6）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如上圖2所示．電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩
B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D．可用漂白粉和漂白液對(duì)地震后的受災(zāi)地區(qū)進(jìn)行殺菌消毒

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同步練習(xí)冊(cè)答案