2．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L．當在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為$\frac{1}{2}$，再達平衡時，測得C氣體的濃度為0.9mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率降低B．平衡向右移動C．B的轉(zhuǎn)化率提高D．a+b＜c+d

分析 保持溫度不變，將體積壓縮為原來的$\frac{1}{2}$，如平衡不移動，A氣體的濃度為1mol/L，實際上A的濃度變?yōu)?.9mol/L，說明平衡向正方向移動，據(jù)此結(jié)合選項解答．

解答 解：保持溫度不變，將體積壓縮為原來的$\frac{1}{2}$，如平衡不移動，A氣體的濃度為1mol/L，實際上A的濃度變?yōu)?.8mol/L，說明平衡向正方向移動，
A、壓強增大反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤．
B、體積減小即壓強增大，平衡向正方向移動，故B正確；
C、平衡向正方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、體積減小，壓強增大，平衡向正方向移動，所以正方向是氣體系數(shù)和減小的方向，a+b＞c+d，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查學生影響化學平衡移動的因素等方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽Y也能與戊的氣態(tài)氫化物Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；甲、丙可組成化合物M．請回答下列問題．
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．乙的單質(zhì)的電子式為．
（2）丙、丁、戊的簡單離子半徑由大到小順序為Cl-＞Na+＞Al3+（用離子符合表示），X的沸點比Z的沸點高的原因是氨分子間存在氫鍵．
（3）戊的單質(zhì)與過量X混合可觀察到白煙，反應(yīng)的化學方程式為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量Y的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）M晶體類型為離子化合物．M與X在一定條件下反應(yīng)生成甲的單質(zhì)和一種由甲、乙、丙三元素組成的化合物．寫出該反應(yīng)的化學方程式：NaH+NH3═H2↑+NaNH2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室需要400mL 0.5mol•L-1的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸來配制，請回答下列問題：
（1）若要實施配制，下列儀器中，不會用到的是AC（填字母）．
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盤天平；D．量筒； E．燒杯；F．玻璃棒
（2）配制過程中，除上述儀器外，尚缺的儀器是膠頭滴管．
（3）未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移硫酸溶液，則所配硫酸溶液的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時，滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配硫酸溶液的濃度偏低．
（4）通過計算，用量筒量取13.6mL濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氫氧化鉀是重要的工業(yè)產(chǎn)品．工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．請回答：
（1）該電解槽的陽極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因H+放電，促進水的電離，溶液中的OH-濃度增大
（3）從B出口的液體是除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用鉑作電極電解1 000mL 0.1mol/L AgNO3溶液，通電一段時間后關(guān)閉電源，測得溶液的質(zhì)量減少了13.4g．請回答：
（1）寫現(xiàn)電解過程中陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑
（2）電解過程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為0.3NA
（3）若電解前后溶液體積不變，則電解后溶液的pH為1
（4）加入0.05molAg2O、0.1molH2O使電解液徹底復原（填具體物質(zhì)及其物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設(shè)計如下所示裝置示意圖．

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差；此時，最好應(yīng)向污水中加入適量的A．
A．K2SO4      B．CaCO3          C．NaOH      D．CH3CH2OH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)：其中一個反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，另一個反應(yīng)生成了一種無色
氣體，其反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑．
（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知
負極的電極反應(yīng)是CH4+4CO${\;}_{3}^{2-}$-8e-=5CO2+2H2O．則正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是CO2．
（4）實驗中，若在陰極產(chǎn)生了22.4L（標準狀況，下同）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH45.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

連接順序是左邊是：A→B→C  右邊是（從右向左）F→E→D→C
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填編號）
③氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時還生成一種無色的氣體，寫出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式8NH3+3C12=6NH4C1+N2．
④從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，寫出處理有色氣體的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）甲同學設(shè)計的實驗不能（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是AC（多選扣分）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr，在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品．可選用的裝置：

所選裝置、連接順序及裝置內(nèi)所放的化學藥品：

（5）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是（　�。�
A．氯水B．次氯酸鈉溶液C．氯化鈣溶液D．漂白粉溶液

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同步練習冊答案