【題目】下列敘述不正確的是(　　)

A. 質(zhì)量相等的O2和O3中所含原子數(shù)相等

B. 物質(zhì)的量相等的O2和O3中含分子數(shù)相等

C. 質(zhì)量相等的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

D. 物質(zhì)的量相等的CO和CO2中含碳原子數(shù)相等

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)n=m/M、N=nNA可知，質(zhì)量相等的質(zhì)量相等的O2和O3，O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，氧原子的質(zhì)量相等，故含有氧原子相等；

B、根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；

C、根據(jù)n=m/M求其分子個(gè)數(shù)比，再利用這兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成解題；

D．物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)目相同，二者含有的碳原子數(shù)目之比等于分子中含有的碳原子數(shù)目之比．

A、根據(jù)n=m/M、N=nNA可知，質(zhì)量相等的質(zhì)量相等的O2和O3，O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，氧原子的質(zhì)量相等，故含有氧原子相等；或這樣解答：質(zhì)量相等的質(zhì)量相等的O2和O3，分子個(gè)數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比，所以等質(zhì)量的O2和O3的含有的分子數(shù)目之比為48g·mol－1：32g·mol－1=3：2；故等質(zhì)量O2和O3的含有的原子數(shù)目之比為（3×2）：（2×3）=1：1，故A正確；

B、根據(jù)N=nNA可知，等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，故B正確；

C、假設(shè)兩物質(zhì)的質(zhì)量都是m，則兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是： =11：7，則碳原子的個(gè)數(shù)比是：11：7，故C錯(cuò)誤；

D、物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)目相同，CO和CO2分子中C原子數(shù)目分別為1、1，故二者所含的C原子數(shù)目之比為1：1，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米銅是一種性能優(yōu)異的超導(dǎo)材料，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。

(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S，其原理如圖2所示，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(2)從輝銅礦中浸取銅元素時(shí)，可用FeCl 3溶液作浸取劑。

①反應(yīng):Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下標(biāo)2+S，每生成1molCuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素浸取率的變化如圖3所示，未洗硫時(shí)銅元素浸取率較低，其原因是________________。

(3)“萃取”時(shí)，兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖4所示。當(dāng)pH>1.7時(shí)，pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_________________。

(4)用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制備納米銅粉時(shí)，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。

(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過濾、_____、干燥、____等操作可得到Fe2O3 產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是(　　)。

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

檢驗(yàn)待測(cè)液中S時(shí),先滴入稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液

先滴入鹽酸可排除Ag+、C、S等離子的干擾

B

制備乙酸乙酯時(shí),導(dǎo)管應(yīng)伸入試管至飽和Na2CO3溶液的液面上方

乙酸乙酯易溶于碳酸鈉溶液,防止發(fā)生倒吸

C

向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

溶液中N被Fe2+還原為NO2

D

含Mg(HCO3)2的硬水長(zhǎng)時(shí)間充分加熱,最終得到的沉淀物的主要成分為Mg(OH)2,而不是MgCO3

Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認(rèn)的潔凈能源。

（1）頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)　ΔH1。已知:CH4、H2、CO的燃燒熱(ΔH)分別為-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+d kJ·mol-1。

則ΔH1=______________(用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示)kJ·mol-1。

（2）用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2,在10 L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

200 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①ΔH2____(填“>”“<”或“=”)0。

②寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施:_____。

③下列說法正確的是____(填字母)。

a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度

d.圖中壓強(qiáng):p1<p2

④0~3 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=____mol·L-1·min-1。

⑤200 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。向上述200 ℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學(xué)平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下充入5.6 L甲烷,測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>（ ）

編號(hào)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

分離乙酸和水

驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯

收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.所有物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵

B.含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

D.溶于水能導(dǎo)電的化合物就是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)B.活性炭具有除異味和殺菌作用

C.生石灰可用作袋裝食品干燥劑D.光束通過云、霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)最新報(bào)道，貴州發(fā)現(xiàn)超大型錳礦，整個(gè)礦區(qū)資源量超兩億噸。錳礦是繼鐵礦、鋁礦之后，排在第三位的金屬礦產(chǎn)，屬國家戰(zhàn)略緊鐵礦產(chǎn)之一，在電池、磁性新材料等方面都有廣泛應(yīng)用。中國是全球最大的錳礦石和錳系材料生產(chǎn)、清費(fèi)大國，回答下列問題:

（1）基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為_________。

（2）銅錳氧化物(CuMn2O4) 能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

①CO 和N2 互為等電于體。CO 分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。

②HCHO分子的H-C-H 鍵角______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的鍵角，理由是__________。

③ 向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。CO32-的空間構(gòu)型是____________。

（3）晶體熔點(diǎn): Fe2O3晶體______Al2O3晶體(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

（4）錳、鐵的第三電離能(I3) 較大的是_______(填素符號(hào))。

（5） 鋁晶胞如圖26甲所示。鋁晶胞中，鋁原子的配位數(shù)為________。已知鋁的晶體密度為ρ g·cm-3，N A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，設(shè)鋁原子的半徑為rpm，則r=_______。

（6）錳晶胞如圖乙所示。已知錳晶胞參數(shù)為a nm。設(shè)錳晶胞中兩個(gè)錳原子核之間最短距離為dnm，則d=_____。錳晶胞中Mn 的空間利用率φ=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某氣態(tài)烴X在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.16 g/L，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E具有特殊香味，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答：

(1)B中含有的官能團(tuán)名稱是_____________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_____________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。

(3)下列說法正確的是_____________。

A．有機(jī)物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅

B．有機(jī)物A分子中的所有原子在同一平面上

C．有機(jī)物B與C在一定條件下可以反應(yīng)生成有機(jī)物E

D．有機(jī)物E中混有B和D，可用NaOH溶液將E分離出來

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同步練習(xí)冊(cè)答案