常溫下，向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL
B、pH＜7時，溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、醋酸滴入10ml時，c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D、繼續(xù)滴加0.1 mol?L-1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?
考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，醋酸的物質(zhì)的量應(yīng)稍大些；
B、pH＜7時，則c（H+）＞（OH-），根據(jù)電荷守恒判斷溶液中c（CH3COO-）、c（Na+）的大�。�
C、當(dāng)醋酸體積為10mL時，氫氧化鈉與醋酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒判斷；
D、根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，不可能完全電離，溶液中氫離子濃度一定小于0.1mol/L．
解答： 解：A、加醋酸溶液的體積為10mL時，兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的體積為大于10mL，故A錯誤；
B、當(dāng)pH＜7時，溶液顯示酸性，則c（H+）＞（OH-），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-）可知，c（CH3COO-）＞c（Na+），故B錯誤；
C、當(dāng)加入10mL醋酸時，等濃度、等體積的醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故C正確；
D、醋酸是弱酸，不可能完全電離，0.1mol?L-1醋酸電離的氫離子濃度一定小于0.1mol/L，所以溶液pH一定大于1，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了溶液酸堿性的定性判斷、溶液離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稱取三份1.52g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品．第一份樣品和過量稀H2SO4反應(yīng)生成0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應(yīng)得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應(yīng)得0.448L氣體，使之和1.000L O2混合并反應(yīng)，消耗了約90%的O2．請寫出兩種單質(zhì)的符號及第三份樣品所有反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向5.0mL 0.20mol/L CuSO4溶液中滴加0.20mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入7.5mL NaOH溶液時，溶液中Cu2+幾乎全部沉淀，請給出沉淀物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸（HClO3）是一種強(qiáng)氧化性酸．若將銅粉投入氯酸溶液中，下列物質(zhì)一定不可能生成的是（　�。�
A、氯酸銅B、高氯酸銅
C、氯化銅D、氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL，物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水
C．定容時仰視刻度線
D．在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計(jì)算．配制該溶液需取NaCl晶體
 
g．
（3）稱量．①稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的
 
（填“左盤”或“右盤”）．
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用
 
引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了
 
．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一位同學(xué)為了測定三聚氰胺的分子式，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：
【查閱資料】三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂退?br />取12.6g三聚氰胺晶體按圖示實(shí)驗(yàn)反應(yīng)（假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物）．
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）C裝置能不能與D裝置互換？
 
（填“能”或“不能”）．理由是
 
．
（3）當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取F中水的體積的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?div id="rehexqg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號）．
①讀數(shù)�、诶鋮s至室溫　③調(diào)平E、F裝置中的液面
（4）測定數(shù)據(jù)如下：
裝置CD
實(shí)驗(yàn)前101.0g56.0g
實(shí)驗(yàn)后106.4g69.2g
經(jīng)測定，E中收集的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算三聚氰胺的實(shí)驗(yàn)式為
 
．
②三聚氰胺分子式為
 
．
③若B裝置中沒有銅網(wǎng)，對測定結(jié)果的影響是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1：1
B、1：2：1
C、2：3：1
D、2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將15.68L（標(biāo)況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉．若吸取此溶液25mL稀釋到250mL．再吸取此稀釋液25mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.20mol?L-1的硫代硫酸鈉滴定析出的碘：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．消耗硫代硫酸鈉溶液5.0mL恰好到終點(diǎn)．將滴定后的溶液用鹽酸調(diào)至強(qiáng)酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘用上述硫代硫酸鈉溶液再滴定到終點(diǎn)，還需要硫代硫酸鈉溶液30.0mL
①反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為：
 

②寫出氯氣和氫氧化鈉在上述條件的總反應(yīng)方程式
 

③氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計(jì)，計(jì)算通入氯氣反應(yīng)后c（NaClO）=
 
，c（NaClO3）=
 
，c（NaCl）=
 
．

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同步練習(xí)冊答案