Question

實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、

 

以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體

 

g．
（3）稱量．①稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的

 

（填“左盤”或“右盤”）．
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用

 

引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了

 

．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)n=cV和m=nM來計算；
（3）用托盤天平稱量藥品時，要注意左物右碼；
（5）為了防止溶液濺出，要用玻璃棒引流；洗滌燒杯并將洗滌液注入容量瓶的目的是將溶質(zhì)都轉(zhuǎn)移至容量瓶；
（8）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．由于無480ml的容量瓶，故選用500ml容量瓶，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）由于無480ml的容量瓶，故選用500ml容量瓶，故配制出的溶液的體積為500ml．根據(jù)n=cV可知需要的NaCl的物質(zhì)的量n=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.6g，故答案為：14.6；
（3）用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)左物右碼，故答案為：左盤；
（5）為了防止溶液濺出，要用玻璃棒引流；洗滌燒杯并將洗滌液注入容量瓶的目的是將溶質(zhì)都轉(zhuǎn)移至容量瓶，故答案為：玻璃棒；將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶；
（8）仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故答案為：偏低．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．