氯酸（HClO3）是一種強(qiáng)氧化性酸．若將銅粉投入氯酸溶液中，下列物質(zhì)一定不可能生成的是（　　）
A、氯酸銅B、高氯酸銅
C、氯化銅D、氫氣
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：氯酸（HClO3）是一種強(qiáng)氧化性酸，本身具有氧化性，能將銅氧化，根據(jù)氯酸中Cl的化合價以及高氯酸銅中Cl的化合價并結(jié)合氧化劑化合價的變化特點來回答．
解答： 解：因為氯酸（HClO3）與銅反應(yīng)氯的化合價只能降低，高氯酸銅中氯的化合價是+7價，氯酸銅中氯的化合價是+5價，所以不會生成高氯酸銅，又因為氯酸有較強(qiáng)的氧化性，
所以氫離子對應(yīng)生成水而不是氫氣．
故選BD．
點評：本題是一道信息給定題，考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的掌握以及信息的應(yīng)用能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲基橙和酚酞在水中和有機(jī)溶劑中的溶解度不同，當(dāng)溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物點樣時，甲基橙和酚酞會以不同的速率在濾紙上移動，從而達(dá)到分離的目的．某�；瘜W(xué)興趣小組擬通過該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開來：
步驟Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合，配成混合溶液B；
步驟Ⅱ在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細(xì)紙芯插入濾紙中央（如圖）．在距濾紙中心約1cm的圓周上，選擇三個點，分別用毛細(xì)管將A溶液在該三點處點樣；
步驟Ⅲ將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時間，點樣逐漸向外擴(kuò)散，形成黃環(huán)；
步驟Ⅳ待黃環(huán)半徑擴(kuò)散到濾紙半徑的二分之一時，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上較濃的NaOH溶液，通過現(xiàn)象判斷分離的效果．
試回答下列問題：
（1）本實驗采用的分離方法叫
 
，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用
 
法；
（2）步驟Ⅱ中若在濾紙上事先作點樣位置標(biāo)記，宜選用
 
筆（填“鋼”或“鉛”）；
（3）步驟Ⅳ中噴灑NaOH溶液后，若觀察到的現(xiàn)象是“內(nèi)部為黃環(huán)，外部為紅環(huán)”，這說明實驗中
 
在濾紙上移動速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；
（4）他們可以通過
 
來判斷分離的效果．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩位同學(xué)為探究Cl2是否有漂白性，設(shè)計了如下實驗．

①實驗中濃H2SO4的作用是干燥氯氣，說明濃H2SO4具有
 
（填字母代號）
A．強(qiáng)氧化性   B．吸水性    C．脫水性
②通入Cl2一段時間后，甲、乙兩位同學(xué)觀察到B中布條不褪色，C中布條褪色．說明干燥的Cl2
 
 （填“有”或“無”）漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色．依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：
（1）加入以上藥品的順序是
 
．
（2）寫出①→②的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：
 
．
（3）寫出③→④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用向硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過氧化氫溶液，不久就有無色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕黃色，有關(guān)敘述有：
①向溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色；
②逸出的氣泡是HI；
③離子方程式為：H2O2+2I-=I2+O2+2H+；
④離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
⑤反應(yīng)時還有H2O2分解為水和O2，
其正確的是（　�。�
A、①④⑤B、①②④
C、③④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（g）（催化劑為Cu2O/ZnO）：根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 

a．氫氣的濃度減少      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）可逆反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
 

①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
②單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL
B、pH＜7時，溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、醋酸滴入10ml時，c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D、繼續(xù)滴加0.1 mol?L-1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽加碘劑碘酸鉀的制備可以采用兩條工藝線路：
線路一：通過碘與氯酸鉀溶液之間進(jìn)行氧化還原反應(yīng)來制備．試回答：
（1）該制備方法的主要反應(yīng)為：
 
；
（2）可能發(fā)生的副反應(yīng)有（只寫出一個）
 
．
線路二：碘與過氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成碘酸，再與碳酸鉀作用生成碘酸鉀，請寫出以上兩步的反應(yīng)方程式：
（1）
 
：
（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含氧強(qiáng)酸HmXOn，相對分子質(zhì)量為A，將它溶于水，測得溶液的氫離子濃度為2mol/L，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.5g/cm3，則m值為（　�。�
A、
A
300
B、
A
150
C、
A
100
D、
A
200

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