Question

（1）將鐵粉、鋅粉、鋁粉混合物8.80g完全溶于200g稀硫酸中，將所得溶液蒸干，得到無水固體28.0g，反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為

 

L．
（2）已知Cl₂與NaOH，反應生成NaClO（次氯酸鈉）和NaClO₃（氯酸鈉）兩種氧化產(chǎn)物，反應方程式如下：
7Cl₂+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO₃+7H₂O
試求在該反應中被氧化與被還原的氯元素的物質的量比為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）最終得到的28g固體為硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鋁三種物質質量之和，則固體中硫酸根的質量為28g-8.8g=19.2g，根據(jù)n=

m

M

計算硫酸根的物質的量，由硫酸的化學式反應可知n（氫氣）=n（硫酸根），再根據(jù)m=nVm計算生成氫氣的體積；
（2）被氧化的氯元素存在與NaClO、NaClO₃中，被還原的元素存在與NaCl中，根據(jù)方程式判斷三者物質的量關系，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）最終得到的28g固體為硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鋁三種物質質量之和，則固體中硫酸根的質量為28g-8.8g=19.2g，硫酸根的物質的量=

19.2g

96g/mol

=0.2mol，由硫酸的化學式反應可知n（氫氣）=n（硫酸根）=0.2mol，故生成氫氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48；
（2）被氧化的氯元素存在與NaClO、NaClO₃中，被還原的元素存在與NaCl中，由方程式可知NaClO、NaClO₃、NaCl的物質的量之比為4：1：9，根據(jù)原子守恒可知，被氧化與被還原的氯元素的物質的量比為（4+1）：9=5：9，
故答案為：5：9．

點評：本題考查混合物計算、氧化還原反應等，難度不大，（1）中關鍵是計算固體物質中硫酸根的質量，（2）中關鍵是根據(jù)化合價元素的氧化與還原．