Question

（1）寫出離子方程式2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，相對應的化學反應方程式：

 

．
（2）金屬鈉是銀白色固體，質(zhì)地很軟，若將剛切割的鈉露置在空氣中一會兒，金屬鈉表面會變暗，原因是（用化學方程式表示）

 

；若將鈉在空氣中點燃，能生成一種

 

色固體，其反應的化學方程式是

 

；金屬鈉能與水反應，請寫出該反應的離子反應方程式

 

，由此反應說明金屬鈉具有

 

性（填寫氧化或還原）．
（3）紅熱的鐵能與水蒸氣反應，有氫氣生成．請寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式

 

，請用箭頭（單線橋）標出其反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，指出被氧化的元素是

 

（填寫元素符號）．當有1mol H₂生成時有

 

 mol的電子轉(zhuǎn)移．
（4）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也激勵著我們?nèi)�奮發(fā)圖強．黑火藥爆炸時發(fā)生如下的反應：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑請指明該反應的，氧化劑

 

、

 

（填寫化學式）；標準狀況下，當有4mol的電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生CO₂氣體體積為

 

 L．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,氧化還原反應,鈉的化學性質(zhì),鐵的化學性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）強酸與可溶性碳酸鹽反應生成可溶于鹽和水、二氧化碳的離子反應為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（2）Na是非�；顫姷慕饘伲�空氣中易被氧氣氧化，鈉在空氣中點燃生成淡黃色的過氧化鈉，金屬鈉有還原性能與水反應；
（3）氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑被氧化，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（4）N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑被還原，而含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，根據(jù)二氧化碳和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：（1）強酸與可溶性碳酸鹽反應生成可溶于鹽和水、二氧化碳的離子反應為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
如2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）Na是非�；顫姷慕饘伲�空氣中易被氧氣氧化，反應方程為：4Na+O₂=2Na₂O，鈉在空氣中點燃生成淡黃色的過氧化鈉，反應方程式為：2Na+O₂

點燃  .

Na₂O₂，金屬鈉有還原性能與水反應，反應方程式為：2Na+H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案為：4Na+O₂=2Na₂O、淡黃、2Na+O₂

點燃  .

Na₂O₂、2Na+H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生的反應中，化合價升高的元素是鐵元素，F(xiàn)e元素被氧化，失去電子，化合價降低元素是氫元素，得到電子，電子轉(zhuǎn)移情況如下所示：，
設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是x，生成氫氣的是1mol，
3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂ 轉(zhuǎn)移電子
                        4molL   8N_A
                        1mol     x
x=2
故答案為：、Fe、2；
（4）在反應2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N元素的化合價由+5降低為0，
S元素的化合價由0降低為-2價，則KNO₃和S作氧化劑，C元素的化合價由0升高到+4，
   C～CO₂～4電子  
        xmol   4mol
所以n（CO₂）=1mol，V（CO₂）=22.4L 
故答案為：N、S；22.4L．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價的變化及氧化還原反應中的基本概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大