Question

求25℃時以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=

 

（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=

 

（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=

 

，再稀釋到原來的1000倍后，pH

 

．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH=

 

（5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等體積混合后，pH=

 

（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后，pH=

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)混合溶液的氫離子濃度計算；
（2）先根據(jù)混合溶液的氫氧根離子濃度，再結(jié)合離子積常數(shù)計算氫離子濃度，根據(jù)溶液pH的公式計算；
（3）強堿溶液稀釋10倍是溶液的pH減小1，注意堿稀釋時不能變?yōu)樗幔?br />（4）先計算判斷氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相對大小，再根據(jù)溶液的酸堿性計算溶液的pH；
（5）先計算判斷氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相對大小，再根據(jù)溶液的酸堿性計算溶液的pH；
（6）先計算判斷氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相對大小，再根據(jù)溶液的酸堿性計算溶液的pH．

解答： 解：（1）設兩種酸的體積都是1L，pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，混合溶液中氫離子濃度=

10-3+10-5

2

mol/L=5.05×10^-4 mol/L，則混合溶液的pH=-l_g5.05×10^-4=3.3，
故答案為：3.3；
（2）設兩種堿的體積都是1L，pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中氫氧根離子濃度=

10-2+10-4

2

mol/L=5.05×10^-3 mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=

10-14

5.05×10-3

mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，
故答案為：11.7；
（3）強堿溶液稀釋10倍是溶液的pH減小1，所以pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=8，再稀釋到原來的1000倍后，溶液接近中性，則pH≈7，
故答案為：8；≈7；
（4）設酸和堿的體積都是1L，pH=12的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=4的HCl中c（H⁺）=0.0001mol/L，等體積混合后，混合溶液中c（OH^-）=

(0.01-0.0001)

2

mol/L=5.05×10^-3 mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=

10-14

5.05×10-3

mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，
故答案為：11.7；
（5）設酸和堿的體積都是1L，pH=12的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=1的HCl中c（H⁺）=0.1mol/L，等體積混合后，混合溶液中氫離子濃度=

0.1-0.01

2

mol/L=0.045mol/L，pH=1.3，
故答案為：1.3；
（6）設酸和堿的體積都是1L，pH=12的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=2的HCl中c（H⁺）=0.01mol/L，等體積混合后，酸和堿的物質(zhì)的量相等，則溶液呈中性，pH=7，
故答案為：7．

點評：本題考查了pH的簡單計算，先計算溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH公式計算溶液的pH值．