一鹵代烴RX與金屬鈉作用,可增加碳鏈制取高級(jí)烴,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:RX+2Na+R′X→R-R′+2NaX其中X代表鹵原子,R和R′為烴基,可以相同也可以不同.試以苯、乙炔、Br2、HBr、金屬鈉、金屬鐵等為原料,通過(guò)三步反應(yīng)制取,寫(xiě)出制取過(guò)程的化學(xué)方程式.
(1)
 
;
(2)
 

(3)
 
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:苯和液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,乙炔和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烯,溴苯和溴乙烯、鈉在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯乙烯.
解答: 解:在溴化鐵作催化劑條件下,苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,反應(yīng)方程式為:+Br2
Fe
-Br+HBr;
在一定條件下,乙炔和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烯,反應(yīng)方程式為:HC≡CH+HBr
一定條件
CH2=CHBr;
溴苯和溴乙烯、鈉在一定條件下反應(yīng)生成苯乙烯和溴化鈉,反應(yīng)方程式為:-Br+CH2=CHBr+2Na
一定條件
+2NaBr,
故答案為:+Br2
Fe
-Br+HBr;
HC≡CH+HBr
一定條件
CH2=CHBr;
-Br+CH2=CHBr+2Na
一定條件
+2NaBr.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)合成,明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵,難度不大,較好的考查學(xué)生的閱讀能力、自學(xué)能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是( 。
A、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓→CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3
B、C
O
2-
3
+2H+=CO2↑+H2O→BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
C、Ca2++C
O
2-
3
=CaCO3↓→Ca(NO32+Na2CO3=CaCO3↓+NaNO3
D、H++OH-=H2O→2NH3?H2O+H2SO4=(NH42SO4+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

求25℃時(shí)以下溶液的pH
(1)pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后,pH=
 

(2)pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后,pH=
 

(3)pH=9的NaOH溶液稀釋到原來(lái)的10倍后,pH=
 
,再稀釋到原來(lái)的1000倍后,pH
 

(4)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后,pH=
 

(5)pH=12的NaOH和pH=1的HCl等體積混合后,pH=
 

(6)pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后,pH=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的組合正確的是( 。
序號(hào) 混合物 氧化物
A Na2CO3?10H2O 生石灰 純堿 蘇打
B 漂白粉 燒堿 純堿
C 碘酒 氧化鈉 堿式碳酸銅 氯化鐵
D 粗鹽 熟石灰 苛性鈉 膽礬
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是(  )
A、NaCl
B、CO2
C、NH4Cl
D、NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在實(shí)驗(yàn)室中,通常將金屬鈉保存在(  )
A、蒸餾水中B、煤油中
C、食鹽水中D、汽油中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)將鐵粉、鋅粉、鋁粉混合物8.80g完全溶于200g稀硫酸中,將所得溶液蒸干,得到無(wú)水固體28.0g,反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L.
(2)已知Cl2與NaOH,反應(yīng)生成NaClO(次氯酸鈉)和NaClO3(氯酸鈉)兩種氧化產(chǎn)物,反應(yīng)方程式如下:
7Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
試求在該反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸加入氨水,首先產(chǎn)生現(xiàn)象
 
,其離子反應(yīng)方程式
 
,繼續(xù)添加氨水,產(chǎn)生現(xiàn)象
 
,其離子反應(yīng)方程式
 
.畫(huà)出配合物離子[Cu(NH3)4]2+中配位鍵
 
.在配合物Fe(SCN)2+中,提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
 

(2)分別由第三周期ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族的四種元素中第一電離子能由大到小排列順序
 
(用元素符號(hào)),這四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)排列順序
 
(用分子式).
(3)按要求寫(xiě)出由第二周期元素為中心原子,通過(guò)sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式:正四面體分子
 
,三角錐分子
 
,V形分子
 
.(各寫(xiě)一種)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)用濃度為0.1000mol/L的HCl溶液,測(cè)定某未知濃度的NaOH溶液:
(1)除錐形瓶外,實(shí)驗(yàn)所需儀器還有
 

A.滴定管;B.鐵架臺(tái);C.容量瓶;D.滴定管夾.
(2)在錐形瓶中放入一定量的NaOH溶液,加入
 
作為指示劑;當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)后,讀取
 
所對(duì)應(yīng)的刻度作為終讀數(shù).
(3)填寫(xiě)下表中的橫線(xiàn)上
實(shí)驗(yàn)次數(shù)V(NaOH)V(HCl)/mLc(NaOH)
ml初讀數(shù)終讀數(shù)體積mol/L
116.020.0016.6916.690.1042
216.710.0017.9017.90
 
319.520.0020.7920.790.1065
414.990.0016.0216.020.1069
(4)四組數(shù)據(jù)中,誤差較大的是第
 
組,造成這種結(jié)果的原因可能是
 

A.滴定管未用HCl溶液潤(rùn)洗
B.搖晃錐形瓶時(shí),有液體濺出
C.滴定前裝HCl的滴定管下端有氣泡,滴定后氣泡消失
D.放入NaOH溶液前,錐形瓶?jī)?nèi)有水
(5)計(jì)算NaOH濃度平均值:
 
mol/L.

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