下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（　　）
A、NaCl
B、CO2
C、NH4Cl
D、NH3
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．
解答： 解：A．NaCl中只有離子鍵，故A不選；
B．CO2中只有共價鍵，故B不選；
C．NH4Cl中存在銨根離子與氯離子的離子鍵、N、H之間的共價鍵，故C選；
D．NH3中只有共價鍵，故D不選；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律即可解答，注意銨鹽為特殊的一類鹽，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA
B、20gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
C、標準狀況下，22.4LH2O含有氫原子個數(shù)為2NA
D、11.2L氫氣一定含有NA 個氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中，c（Cl-）最大的是（　�。�
A、500 mL 1 mol/L KCl
B、800 mL 0.5 mol/L MgCl2
C、250mL 1 mol/L FeCl3
D、200mL 1 mol/L CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，在兩個密閉容器中分別充有等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度．則下列說法正確的是（　�。�
A、甲的摩爾體積比乙摩爾體積小
B、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
C、甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
D、甲的相對分子質(zhì)量比乙相對分子質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品安全一直是大家關(guān)注的話題．各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動．其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰 也被禁用． 下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程：
信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎，其反應(yīng)機理可簡單表示為：
請回答下列問題：
（1）結(jié)合過氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)分析，過氧化苯甲酰可以作為增白劑的原因是
 
；
（2）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式為
 
，物質(zhì)C的名稱是
 
；
（3）反應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的有
 
；寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
；
（4）某物質(zhì)D為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
；
①分子中只含有一種官能團
②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molD最多可得到2molAg
③1molD最多可消耗4molNaOH
（5）苯乙烯是一種重要的工業(yè)原料，可與1，3-丁二烯共聚合成丁苯橡膠，請寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：
 
；
（6）請寫出以苯乙烯為原料，合成  的流程，無機物任選，注明反應(yīng)條件．示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一鹵代烴RX與金屬鈉作用，可增加碳鏈制取高級烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：RX+2Na+R′X→R-R′+2NaX其中X代表鹵原子，R和R′為烴基，可以相同也可以不同．試以苯、乙炔、Br2、HBr、金屬鈉、金屬鐵等為原料，通過三步反應(yīng)制取，寫出制取過程的化學(xué)方程式．
（1）
 
；
（2）
 
；
（3）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A+B=C+D，8g A和 12g B恰好完全反應(yīng)，生成C和9g D，則生成C的質(zhì)量為（　�。�
A、9 g
B、10 g
C、11 g
D、12 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
C、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D、NH3+HCl=NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋約占地球表面積的71%，海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖所示：

①試劑①宜選用石灰乳且必須過量，過量的目的是
 
．
②鎂蒸氣宜在
 
（填序號）氣體冷卻后得到鎂錠（A．N2    B．CO2   C．Ar  D．空氣）
（2）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計如圖所示裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

③A裝置中通入a氣體時，反應(yīng)的離子方程式表示為：
 
．
④A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是：
 
．
⑤反應(yīng)過程中，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子為
 
．
⑥C裝置的作用是
 
．

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