【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

（1）反應物HCl中氯元素的化合價為___。

（2）在該氧化還原反應中，MnO2做___劑，錳元素被___，而HCl在反應中表現(xiàn)的性質(zhì)包括___和___。

（3）若有6molCl2生成時，反應中轉(zhuǎn)移___mol電子。

（4）寫出該反應的離子方程式___，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

【答案】-1 氧化 還原 酸性 還原性 12 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

【解析】

4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O中Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應轉(zhuǎn)移2e，鹽酸作酸及還原劑作用，以此來解答。

(1)反應物HCl中H為＋1價，氯元素的化合價為1價；

(2)在該氧化還原反應中，Mn元素的化合價降低，MnO2做氧化劑，錳元素被還原．而HCl在反應中表現(xiàn)的性質(zhì)包括酸性和還原性；

(3)若有6molCl2生成時，反應中轉(zhuǎn)移6mol×2×(10)＝12mol電子；

(4)該反應的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領域有重要應用，回答下列問題

(1)羥胺 ( ) 是不穩(wěn)定的白色大片狀或針狀結晶。極易吸潮，極易溶于水。

①羥胺分子中采用sp3雜化的原子是____________________；羥胺極易溶于水，主要原因是________________________________。

②在羥胺的組成的元素中，處于同一周期元素的第四電離能(I4)較大的是______________(用元素符號表示)。

(2) 吡啶和鄰啡羅啉都是含氮的有機物，l mol吡啶中含有鍵的物質(zhì)的量為_________ mol。

(3)已知：每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

①NO2 + CO CO2 + NO

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol

試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正確的是（ ）

A. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B. 常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1000mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)。下列說法正確的是（ ）

A. 原混合溶液中鉀離子濃度為2mol/LB. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5molD. 電解后溶液中氫離子濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大，且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物，B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11，D＋與C的簡單離子的核外電子排布相同，C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：B______，D______。

（2）A元素具有兩個中子的核素的表示符號為_____，E的簡單離子的結構示意圖是______。

（3）A2C2的分子式為________。

（4）將少量F的單質(zhì)通入足量氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________________________。

（5）標準狀況下，試管中收集滿F的簡單氫化物后倒立于水中(假設溶質(zhì)不向試管外擴散)，一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數(shù)據(jù)：

實驗編號

實驗溫度

試管中所加試劑及其用量 / mL

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6mol/L H2C2O4

溶液

H2O

3mol/L H2SO4

稀溶液

0.05mol/L

KMnO4溶液

①

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

(1)請寫出該反應的離子方程式_________，當該反應以表中數(shù)據(jù)反應完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______NA；

(2)V1=________ mL；

(3)根據(jù)上表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結論是________。

(4)探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇________(填實驗編號)；

(5)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn 2+)隨時間變化的趨勢如圖所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn 2+)隨時間變化的實際趨勢如圖所示。

該小組同學根據(jù)如圖所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/℃

試管中所加試劑及其用量

再加入某種固體

溶液褪至無色所需時間 / min

④

25

0.6mol/L H2C2O4

H2O

3mol/L H2SO4

0.05mol/L KMnO4溶液

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①小組同學提出的假設是_________。

②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到_______________________現(xiàn)象。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0molL-1的NaOH溶液230mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：（完成下列空格）

A.計算；B.稱量；C.___；D.冷卻；E.移液；F.___；G.定容；H.搖勻、裝瓶。

（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___mL容量瓶，使用容量瓶前必須進行的一步操作是___。

（3）需稱量___g燒堿固體，固體應該放在___中稱量。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

D.定容時俯視刻度線

E.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸的關鍵反應是二氧化硫催化氧化為三氧化硫，其反應方程式2SO2g)+O2(g)2SO3(g)。回答下列有關問題：

（1）如果此反應用氧氣表示的化學反應速率是v(O2)=0.05mol/(L·s),則用二氧化硫表示的v(SO2)=______________.

（2）其它條件不變，若升高溫度，此反應會向逆反應方向移動，則正反應速率______________，逆反應速率______________（填增大或減�。�，正反應是______________反應（填吸熱或放熱）。

（3）其它條件不變，增大氧氣的濃度，會使SO2的轉(zhuǎn)化率______________。

（4）下列條件能夠判斷此反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______________

A.單位時間內(nèi)消耗1molSO2的同時生成1molSO3

B.恒溫恒容條件下體系的總壓強不在隨時間的變化而變化

C.恒溫恒容條件下混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化

D.2v(O2)正= v(SO2)逆時

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴20mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了40mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為 ( 　)

A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%

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