【題目】1000mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準狀況)。下列說法正確的是（ ）

A. 原混合溶液中鉀離子濃度為2mol/LB. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5molD. 電解后溶液中氫離子濃度為2mol/L

【答案】D

【解析】

石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準狀況），陰極發(fā)生反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，陽極發(fā)生反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，n(O2)= 22.4L÷22.4L/mol=1mol，結(jié)合電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計算來解答。

石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準狀況），n(O2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑。

A.根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合陰極上離子的放電順序可知，溶液中Cu2+的濃度為：c(Cu2+)==1mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c(K+)為3mol/L-1mol/L×2=1mol/L，A錯誤；

B.根據(jù)氧氣來計算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，n(e-)=1mol×4=4mol，B錯誤；

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1mol，C錯誤；

D.電解后溶液中c(H+)為：c(H+)==2mol/L，D正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知以下反應(yīng)中的四種物質(zhì)由三種元素組成，其中a的分子空間構(gòu)型為正四面體形，一個a分子含有10e-，組成b物質(zhì)的元素為第3周期元素。下列判斷正確的是

A. 四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵B. a、c分子中中心原子均采用sp3雜化

C. 四種分子中既有σ鍵，又有π鍵D. b、d分子中共價鍵的鍵能：b>d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是

A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1

C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）在該溶液中含有的離子是_____________，物質(zhì)的量濃度之比為_______________。

（2）所加的淡黃色固體是________________（化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A。將質(zhì)量為m的固體A加入到300 mL 2 mol/L鹽酸中使之完全溶解。測得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積（已換算成標(biāo)準狀況）的關(guān)系如右圖所示（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）。已知：

①加入固體A的質(zhì)量m≤3.2 g時，收集到的氣體為H2；

②當(dāng)m＞3.2 g時，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣體。

⑴3.2 g固體A中所含的物質(zhì)有______________。

⑵3.2 g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為______________，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________（忽略溶液體積的變化）。

⑶當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2 g時，收集到的氣體體積（標(biāo)準狀況下）V＝______________mL（用含m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖。

若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進行如下驗證：

①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是______，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是______。

②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。

則：B中的現(xiàn)象______，E中應(yīng)加入______溶液，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

（1）反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價為___。

（2）在該氧化還原反應(yīng)中，MnO2做___劑，錳元素被___，而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括___和___。

（3）若有6molCl2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移___mol電子。

（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式___，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】8gCH4共有___mol氫原子，0.1molNH3共有約___個原子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為___；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。掌握實驗方法以及完成化學(xué)實驗所需要的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。

(1)正確使用儀器、按正確的步驟進行實驗都是實驗成功的關(guān)鍵。請回答：

①分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：_____________________________。

②容量瓶使用之前，必須進行的操作為：___________________________。

③可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前應(yīng)先________________。

(2)欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0克，加入某濃度的鹽酸10 mL ，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準狀況下氣體224 mL ；然后，再往樣品中加入同濃度的鹽酸10 mL ，充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準狀況下氣體112 mL 。求：

①所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。

②樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為____________________。

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