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【題目】已知以下反應中的四種物質由三種元素組成，其中a的分子空間構型為正四面體形，一個a分子含有10e-，組成b物質的元素為第3周期元素。下列判斷正確的是

A. 四種分子中的化學鍵均是極性鍵B. a、c分子中中心原子均采用sp3雜化

C. 四種分子中既有σ鍵，又有π鍵D. b、d分子中共價鍵的鍵能：b>d

【答案】B

【解析】

a的分子空間構型為正四面體形，一個a分子含有10e-，則a為CH4；組成b物質的元素為第3周期元素，b為Cl2；c為CH3Cl，d為HCl；

A. b是氯與氯形成的非極性共價鍵，故A錯誤；

B. 甲烷中碳與氫形成4個碳氫σ鍵、一氯甲烷分子中形成三個碳氫σ鍵和一個碳氯σ鍵，中心原子均為sp3雜化，故B正確；

C. 四種分子都無π鍵，故C錯誤；

D. 氯的原子半徑大于氫原子半徑，共價鍵的鍵長越短，鍵能越高，所以氯氣分子中的氯氯鍵的鍵能小于氯化氫分子中的氫氯鍵共價鍵的鍵能，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

乙醇

1，2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-l30

9

-116

回答下列問題：

（1）寫出該實驗過程中發(fā)生的所有主要反應的化學方程式____；

在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度170℃左右，其最主要目的是___(填正確選項前的字母，下同)

a.引發(fā)反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入__，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

（3）將1，2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在___層，若產物中有少量未反應的Br2，最好用____洗滌除去。

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

（4）若產物中有少量副產物乙醚�？捎�____的方法除去，加熱方式為____。

（5）反應過程中應用___冷卻裝置D

A.冰水混合物 B.室溫下的水 C.60℃ D.100℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確是( )

A. 鐵電極的電極反應式為Fe－2e－＝Fe2＋

B. 通入甲烷的石墨的電極反應式為：CH4+4CO32－—8e－ ==5CO2+2H2O

C. 為了增強的污水的導電能力，可向污水中加入適量食鹽

D. 若左池石墨電極產生44.8L氣體，則消耗0.5mol甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對水的電離平衡一定不產生影響的微粒是

A.B.C.I- D.1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質子數與電子層數相同，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵

C. 已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數目為1.5NA

D. 在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結構的多硅酸根如圖，其中Si原子的雜化方式與圖中S8單質中S原子的雜化方式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的單質及一些化合物在工農業(yè)生產等領域有重要應用，回答下列問題

(1)羥胺 ( ) 是不穩(wěn)定的白色大片狀或針狀結晶。極易吸潮，極易溶于水。

①羥胺分子中采用sp3雜化的原子是____________________；羥胺極易溶于水，主要原因是________________________________。

②在羥胺的組成的元素中，處于同一周期元素的第四電離能(I4)較大的是______________(用元素符號表示)。

(2) 吡啶和鄰啡羅啉都是含氮的有機物，l mol吡啶中含有鍵的物質的量為_________ mol。

(3)已知：每1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

①NO2 + CO CO2 + NO

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol

試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為： Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是

A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：根據總反應方程式可知Zn在反應中失去電子，發(fā)生氧化反應，所以作原電池的負極，MnO2得到電子，發(fā)生還原反應，作原電池的正極。因此答案是選項A。

考點：考查根據原電池反應原理確定電池的電極材料的知識

【題型】單選題
【結束】
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【題目】在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )

①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂

②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變

④NH3、N2、H2的體積分數都不再改變

⑤體系溫度不再改變

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1000mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)。下列說法正確的是（ ）

A. 原混合溶液中鉀離子濃度為2mol/LB. 上述電解過程中共轉移6mol電子

C. 電解得到的銅的物質的量為0.5molD. 電解后溶液中氫離子濃度為2mol/L

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