【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確是( )

A. 鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2＋

B. 通入甲烷的石墨的電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32－—8e－ ==5CO2+2H2O

C. 為了增強的污水的導電能力，可向污水中加入適量食鹽

D. 若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L氣體，則消耗0.5mol甲烷

【答案】D

【解析】

在甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH4+4CO32－—8e－ =5CO2+2H2O，通入空氣(氧氣)的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2CO2 +4e-=2CO32－ ，鐵連接原電池的正極，為電解池的陽極，被氧化，電極方程式為Fe-2e－=Fe2+ ，陰極電極方程式為2H + + 2e - =H2↑。

A.鐵連接原電池的正極，為電解池的陽極，被氧化，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+ ，故不選A；

B.通甲烷的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH4+4CO32－—8e－ =5CO2+2H2O，故不選B；

C.加入的使導電能力增強的電解質(zhì)必須是可溶于水的、不參與電極反應(yīng)的鹽，可用食鹽，故不選C；

D.未說明標準狀況，無法計算，故選D；

答案：D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在AgC1懸濁液中存在平衡： AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常溫下，Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列敘述正確的是

A. 常溫下，AgCl 懸濁液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L

B. 溫度不變時，向AgCl 懸濁液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移動，Ksp減小

C. 向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl) sp(AgBr)

D. 常溫下，將0.001 mol·L-1AgNO3溶液與0.001 mol·L-1的KCl 溶液等體積混合，無沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立方烷(C8H8)、棱晶烷(C6H6)是近年來運用有機合成的方法制備的，具有如下圖所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀有機物。萜類化合物是廣泛存在于動植物體內(nèi)的一類有機物(例如盆烯、月桂烯、檸檬烯等)。

對上述有機物的下列說法中正確的是(　　)

①盆烯、月桂烯、檸檬烯都能使溴水褪色

②棱晶烷、盆烯與苯互為同分異構(gòu)體

③月桂烯、檸檬烯互為同分異構(gòu)體

④立方烷、棱晶烷是環(huán)烷烴的同系物

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動性順序。請你原電池原理和實驗裝置，完成下列實驗報告。

實驗目的：探究Cu和Ag的金屬活動性順序

(1)電極材料：正極：_______________________ ；負極：_____________________________硝酸銀溶液的作用是________________________________________________________

(2)寫出電極反應(yīng)式：

正極：_____________________________ ；負極：_____________________________ 。

(3)實驗現(xiàn)象：________________________________________________________________。

(4)實驗結(jié)論：________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中主要污染物為SO2、NO、NO2，可用如圖工藝進行脫硫脫硝及產(chǎn)物回收。

(1)空氣預處理過程中，發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為_______。

(2)洗氣過程中，尿素作還原劑，轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體的化學式是_______

(3)充分曝氣氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的含鎂化合物是_________。

(4)完成沉鎂過程中生成堿式碳酸鎂的離子方程式___Mg2++____= MgCO3Mg(OH)2↓+__CO2↑+____H2O

(5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要雜質(zhì)為_________(填名稱)。

(6)堿式碳酸鎂經(jīng)過簡單加工可循環(huán)利用，加工過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，CO(g) + H2O (g)CO2(g)+ H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始濃度及5min時的濃度如下表所示。

甲

乙

起始濃度

5min時濃度

起始濃度

5min時濃度

c(CO)/mol/L

0.1

0.08

0.2

x

c(H2O)/mol/L

0.1

0.08

0.2

y

下列判斷不正確的是

A.x = y = 0.16

B.反應(yīng)開始時，乙中反應(yīng)速率比甲快

C.甲中0～5min的平均反應(yīng)速率： v(CO)=0.004"mol/（L·min）

D.平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途。請回答下列問題。

基態(tài)硫離子價層電子的軌道表達式為____，其電子填充的最高能級的軌道數(shù)為____。

常見含硫的物質(zhì)有單質(zhì)硫、、、等，四種物質(zhì)的熔點由高到低的順序依次為__________。

方鉛礦即硫化鉛是一種比較常見的礦物，酸溶反應(yīng)為：濃，則中配位原子是__________，第一電離能__________填“”、“”或“”，中硫的雜化方式為______________，下列氣態(tài)分子的空間構(gòu)型與相同的有__________。

A.SnCl2 B.SO3

方鉛礦的立方晶胞如圖所示，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的__________空隙中。已知晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為__________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知以下反應(yīng)中的四種物質(zhì)由三種元素組成，其中a的分子空間構(gòu)型為正四面體形，一個a分子含有10e-，組成b物質(zhì)的元素為第3周期元素。下列判斷正確的是

A. 四種分子中的化學鍵均是極性鍵B. a、c分子中中心原子均采用sp3雜化

C. 四種分子中既有σ鍵，又有π鍵D. b、d分子中共價鍵的鍵能：b>d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是

A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1

C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h4

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