Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動性順序。請你原電池原理和實驗裝置，完成下列實驗報告。

實驗?zāi)康模禾骄?/span>Cu和Ag的金屬活動性順序

(1)電極材料：正極：_______________________ ；負(fù)極：_____________________________硝酸銀溶液的作用是________________________________________________________

(2)寫出電極反應(yīng)式：

正極：_____________________________ ；負(fù)極：_____________________________ 。

(3)實驗現(xiàn)象：________________________________________________________________。

(4)實驗結(jié)論：________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】銀片 銅片 參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電 正極：2Ag+ + 2e－ ＝2Ag 負(fù)極：Cu–2e－ ＝Cu2+ 負(fù)極不斷溶解，正極上有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色 金屬活動性Cu＞Ag

【解析】

根據(jù)金屬的活動性順序判斷，該原電池中，Cu為負(fù)極，Ag為正極，正極上發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng)，即Ag++e-=Ag，負(fù)極上發(fā)生的失電子的氧化反應(yīng)，即Cu-2e-=Cu2+；Cu片不斷溶解生成Cu2+，溶液從無色變?yōu)樗{色；溶液中的Ag+在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，有白色的銀單質(zhì)析出，可知，Cu可以將金屬Ag從其鹽中置換出來，所以金屬的活動性順序是Cu＞Ag。

(1)該原電池中，Cu為負(fù)極，Ag為正極，電解質(zhì)是硝酸銀溶液，硝酸銀溶液的作用是參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電；

(2)在原電池的正極上發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng)，即Ag++e-=Ag，負(fù)極上發(fā)生的是電極本身失電子的氧化反應(yīng)，即Cu-2e-=Cu2+；

(3)負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu片不斷溶解生成Cu2+，溶液從無色變?yōu)樗{色；溶液中的Ag+在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，有白色的銀單質(zhì)析出；

(4)根據(jù)原電池反應(yīng)的現(xiàn)象，得出金屬Cu可以將金屬Ag從其鹽中置換出來，所以金屬的活動性順序是Cu＞Ag。