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【題目】25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴20mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了40mL，原混合烴中乙炔的體積分數為 ( 　)

A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%

【答案】C

【解析】

除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，則：

C2H6+O2 2CO2+3H2O △V(g)

1 3.5 2 2.5

C2H2+O2 2CO2+H2O △V(g)

1 2.5 2 1.5

C3H6+O2 3CO2+3H2O △V(g)

1 4.5 3 2.5

根據反應方程式可知，相同體積的C2H6和C3H6反應后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質，設C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，則：x+y＝20，2.5x+1.5y＝40，解得x=10、y=10，則原混合烴中乙炔的體積分數為×100%=50%，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O

（1）反應物HCl中氯元素的化合價為___。

（2）在該氧化還原反應中，MnO2做___劑，錳元素被___，而HCl在反應中表現的性質包括___和___。

（3）若有6molCl2生成時，反應中轉移___mol電子。

（4）寫出該反應的離子方程式___，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種應用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q＞0)，再進一步制備肼。完成下列填空：

（1）合成氨需要選擇合適的催化劑,分別選用A、B、C三種催化劑進行試驗,所得結果如圖所示(其他條件相同)，則生產中適宜選擇的催化劑是___(填“A”或“B”或“C”)，理由是：________________。

（2）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后，其他條件不變時,若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無法確定”)

反應速率

平衡常數K

氨的體積分數

變化情況

__

____

____

（3）肼可作為火箭燃料，4gN2H4(g)在NO2氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出71kJ的熱量。寫出該反應的化學方程式：________。

（4）氨主要用于生產化肥和硝酸�！笆濉逼陂g，預計我國合成氨產量將保持穩(wěn)中略增。下圖是不同溫度和不同壓強下,反應達到平衡后,混合物中NH3含量(體積%)的變化情況，己知初始時n(N2)：n(H2)=1:3。判斷pl、p2壓強的大小關系，pl___p2(選填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學。掌握實驗方法以及完成化學實驗所需要的技能，是學好化學的關鍵。

(1)正確使用儀器、按正確的步驟進行實驗都是實驗成功的關鍵。請回答：

①分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：_____________________________。

②容量瓶使用之前，必須進行的操作為：___________________________。

③可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前應先________________。

(2)欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0克，加入某濃度的鹽酸10 mL ，充分反應后，收集到標準狀況下氣體224 mL ；然后，再往樣品中加入同濃度的鹽酸10 mL ，充分反應后又收集到標準狀況下氣體112 mL 。求：

①所取鹽酸的物質的量濃度為________________。

②樣品中鋁的質量分數為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。

(1)乙炔通入溴水的現象________；由乙烷制取一氯乙烷的反應條件_________；由乙烯制取乙醇的反應類型__________。

(2)一氯乙烷分子中的官能團為_________，聚氯乙烯的結構簡式為__________。

(3)寫出由乙醇生成乙烯的化學反應方程式__________。

(4)寫出乙酸的一種同分異構體的結構簡式_________，檢驗該同分異構體是否含有醛基操作__________。

(5)乙二醇(HOCH2CH2OH)也是一種很重要的化工原料，請完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線圖。（合成路線常用的表示方式為：A目標產物）。___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上煙氣脫氮的原理

（1）該反應化學平衡常數K的表達式為____________。溫度升高，K值___________(選填“增大”、“減小”、“不變”)。如果平衡常數K值增大，對_______(填“正反應”或“逆反應”)的速率影響更大。

（2）若反應在恒容條件下進行，能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)

a．容器內混合物的質量不變 b．容器內氣體的壓強不變

c．反應消耗0.5mol NO的同時生成1mol N2 d．的濃度不變

（3）向2 L密閉容器中加入反應物，10 min后達到平衡，測得平衡時氣體的物質的量增加了0.2mol，則用表示的平均反應速率為__________。

（4）如圖是P1壓強下NO的轉化率隨反應時間(t)的變化圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，壓強為下NO的轉化率隨反應時間變化的示意圖。

______

（5）工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是_______________。

（6）寫出反應物中的氨氣的電子式______；其空間構型為______；它常用來生產化肥。溶液顯__________性；常溫下將等體積等濃度的氨水和溶液混合，pH>7，溶液中濃度由大到小的關系是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖， 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。

已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相關數據列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

紅棕色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點/℃

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

難溶

微溶

可溶

(1)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象：①_______________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②_______________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________。

(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_____________________。

(3)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：______________、______________(寫出兩條即可)。

(4)除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________ (填字母)。

A．重結晶 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾

(5)實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 在核磁共振氫譜中有5個吸收峰

B. 紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數目

C. 質譜法不能用于相對分子質量的測定

D. 核磁共振氫譜、紅外光譜和質譜都可用于分析有機物結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

（1）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是____(填字母)。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片

C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式：_____。

（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出B電極反應式：____；該電池在工作時，A電極的質量將____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉移電子的數目為_____。

（3）如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現______色，鉛筆芯c點處的電極反應式為______。

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