Question

【題目】某同學用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。實驗步驟如下：

Ⅰ.配制待測液：用托盤天平稱量5.0g燒堿樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應），配制成1000mL溶液。

Ⅱ.滴定：取20.00mL所配待測液用0.10mol/L的鹽酸標準液進行滴定，達到滴定終點后重復此操作兩次。

Ⅲ.記錄數(shù)據(jù)如下：

測定序號	待測溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	20.00	0.50	20.64
2	20.00	1.20	24.32
3	20.00	1.30	21.40

請根據(jù)上述實驗回答以下問題：

（1）配制待測液時，除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要玻璃儀器有_____。

（2）盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液應該使用____滴定管（選填“酸式”或“堿式”），滴定時眼睛應注意觀察_____。

（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結果_____；

②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結果____；

③讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視，測定結果_____。

（4）計算純度：燒堿樣品的純度是_____(保留一位小數(shù))。

Answer 1

【答案】1000mL容量瓶、膠頭滴管 酸式 錐形瓶中溶液顏色的變化 無影響 偏高 偏高 80.5%

【解析】

根據(jù)溶液配制和中和滴定操作步驟分析解題，結合c(待測)=分析誤差。

(1)配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)盛裝0.10mol/L的鹽酸標準溶液應該使用酸式滴定管，滴定時眼睛應注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；

(3)①滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=分析，可知c(待測)無影響；

②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=分析，可知c(待測)偏高；

③讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=分析，可知c(待測)偏高；

(4)三次消耗鹽酸體積分別為：20.64ml-0.50ml=20.14ml、24.32ml-1.20ml=23.12ml；21.40ml-1.3ml=20.10ml，第二次數(shù)據(jù)誤差明顯偏大，舍去，第一次和第三次消耗鹽酸的平均體積為20.12mL，原溶液中n(NaOH)=×n(HCl)=50×0.10 mol/L×20.12mL×10-3=0.1006mol，所以燒堿的純度為≈80.5%。