【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序數(shù)之和為10；Y的原子半徑在同周期主族元素中最�。�W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.X的單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

B.Y元素可以形成多種含氧酸

C.X元素在自然界中只有化合態(tài)沒(méi)有游離態(tài)

D.W與Z形成的化合物與飽和NaCl溶液的反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分子中只含極性鍵

【答案】D

【解析】

常用于切割和焊接金屬的氣體是乙炔，W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應(yīng)生成乙炔，則W與Z形成的化合物是CaC2，W、Z分別是C、Ca；W、X、Z族序數(shù)之和為10，則X的族序數(shù)是ⅣA族，X是Si元素；Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，Y是Cl元素。

A.單質(zhì)Si為良好的半導(dǎo)體材料，是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，故A正確；

B.Cl元素含有多種化合價(jià)，可以形成多種含氧酸，如次氯酸、氯酸、高氯酸等，故B正確；

C.Si為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)存在，沒(méi)有游離態(tài)，故C正確；

D.碳化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生乙炔(C2H2)氣體，C2H2的結(jié)構(gòu)式是，該分子中既有極性鍵又有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加的NaOH溶液．整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH

B.c點(diǎn)所示溶液中：

C.向a點(diǎn)所示溶液中通入，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)

D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說(shuō)法不正確的是

A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B. X與W形成共價(jià)化合物XW2, X的原子半徑比Y小

C. Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D. X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)常溫下的溶液，下列敘述不正確的是

A.

B. 加入少量固體后， 降低

C. 該溶液中由電離出的是

D. 與等體積的溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）

選項(xiàng)

X

Y

Z

R

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

B

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

C

H2S

S

SO2

SO3

D

N2

NH3

NO

NO2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.配制待測(cè)液：用托盤(pán)天平稱量5.0g燒堿樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），配制成1000mL溶液。

Ⅱ.滴定：取20.00mL所配待測(cè)液用0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)后重復(fù)此操作兩次。

Ⅲ.記錄數(shù)據(jù)如下：

測(cè)定序號(hào)

待測(cè)溶液的體積（mL）

所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

20.00

0.50

20.64

2

20.00

1.20

24.32

3

20.00

1.30

21.40

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：

（1）配制待測(cè)液時(shí)，除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要玻璃儀器有_____。

（2）盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用____滴定管（選填“酸式”或“堿式”），滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意觀察_____。

（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測(cè)定結(jié)果_____；

②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測(cè)定結(jié)果____；

③讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，測(cè)定結(jié)果_____。

（4）計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是_____(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____________kJ。

（2）已知：2NO2（g）N2O4（g）ΔH1 2NO2（g）N2O4（l）ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_____________。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C（s，石墨）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1 mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變（列出簡(jiǎn)單的計(jì)算式）：___________________________。

（4）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇?xì)怏w（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH）。 已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O

H—O

鍵能/kJ·mol－1

348

413

436

358

1072

463

已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。

實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測(cè)溶液體積/mL

50.00

50.00

50.00

50.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

20.95

21.20

20.15

21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。

(2)操作I為______________，操作Ⅱ?yàn)?/span>______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________。

(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為___________。（寫(xiě)成分?jǐn)?shù)形式）

(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過(guò)程中，導(dǎo)致待測(cè)液Na2SO3濃度變小的是_____（填序號(hào)）。

a．用堿式滴定管量取50mL待測(cè)液過(guò)程時(shí)，開(kāi)始仰視，滴定結(jié)束時(shí)俯視

b．用堿式滴定管量取50mL待測(cè)液過(guò)程時(shí)，一開(kāi)始有氣泡，滴定結(jié)束后沒(méi)氣泡

c．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，沒(méi)有用酸性KMnO4溶液多次潤(rùn)洗

d．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后，直接裝50.00mL的待測(cè)液

e．滴定過(guò)程時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視，滴定結(jié)束時(shí)仰視

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是

A.1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的數(shù)目為4

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D.與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)

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