Question

已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2molSO₂、1molO₂，初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后兩容器中反應均達到平衡，為使兩容器中SO₂在平衡混合物中的物質的量分數相同，下列措施中可行的是

1. A.
   向甲容器中充入一定量的氦氣
2. B.
   向乙容器中充入一定量的SO₃氣體
3. C.
   升高乙容器的溫度
4. D.
   增大甲容器的壓強

Answer 1

AB
試題分析：本題根據化學平衡的影響因素，甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時兩容器的溫度、體積相同，由于正反應是體積減小的可逆反應，所以平衡時甲的體積小于乙，甲中二氧化硫的物質的量分數小，要讓兩容器中的SO₂物質的量分數相同，可以提高甲中二氧化硫的物質的量分數或者減小乙的，根據選項逐個進行判斷即可。
A．向甲容器中充人一定量的氦氣，使甲中的容積增大，使已經平衡的反應平衡被破壞，向逆反應方向移動，提高了二氧化硫的物質的量分數，故A符合；
B．向乙容器中充入一定量的SO₃氣體，平衡向逆反應方向移動，提高了乙中二氧化硫的物質的量分數，故B符合；
C．乙為恒溫容器，溫度不能改變，故C不符合；
D．甲為恒容容器，容積無法改變，故D不符合；
所以正確的答案選AB。
考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點評：本題是高考中的常見題型，為中等難度的試題。該題有利于激發(fā)學生學習化學的積極性，也有利于培養(yǎng)學生的答題能力，提高學習效率。