3.下列說法不正確的是( 。
A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度,量筒、容量瓶無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗
B.2014 年西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情,埃博拉病毒對化學(xué)藥品敏感,乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
C.金屬著火時(shí),可用細(xì)沙覆蓋滅火;電器設(shè)備引起的火災(zāi),不可用泡沫滅火器滅火
D.在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色

分析 A.根據(jù)標(biāo)有使用溫度的儀器有:滴定管、容量瓶、量筒、燒杯等;根據(jù)標(biāo)有“0”刻度的儀器有:滴定管、托盤天平、溫度計(jì)等;根據(jù)滴定管的使用事項(xiàng)等方面進(jìn)行解答;
B.乙醇沒有強(qiáng)氧化性;
C.滅火的方法有:(1)與空氣(或氧氣)隔絕.(2)降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下.(3)撤走可燃物;
D.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+

解答 解:A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有刻度,使用時(shí)避免熱脹冷縮,所以標(biāo)有使用溫度,量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一個(gè)刻度,所以兩者都無“0”刻度,使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗因還需加水定容,故A正確;
B.乙醇沒有強(qiáng)氧化性,但是乙醇能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性,從而起到消毒的目的,次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的,故B正確;
C.泡沫滅火器滅火時(shí)噴出的泡沫中含有水分,容易在電器短路滅火時(shí)導(dǎo)致觸電及損壞電器,所以不可用泡沫滅火器滅火,故C正確;
D.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+,滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液,平衡正向移動,則溶液顏色從橙色變成黃色,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查常見儀器的使用、化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用,題目難度不大,注意常見化學(xué)儀器的使用方法和注意事項(xiàng),側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加入等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是( 。
A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁不足、乙中鋁過量
C.甲中酸過量、乙中鋁過量D.甲中酸過量、乙中鋁過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在,而我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì),如金屬鐵、單質(zhì)硅、氧氣等.如果要把某元素由化合態(tài)變成單質(zhì),則它( 。
A.被還原B.被氧化
C.有可能被氧化,也有可能被還原D.由高價(jià)態(tài)變?yōu)榱銉r(jià)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( 。
A.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
B.堿金屬Cs與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
C.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸
D.Al與鹽酸反應(yīng),加幾滴氯化銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.NaCN是一種劇毒物質(zhì),處理該物質(zhì)常用三種方法.
①CN與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子,一種與Fe可生成紅色弱電解質(zhì),另一種與H作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體,寫出離子反應(yīng)方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-
②用過氧化氫處理NaCN可生成可溶性碳酸鹽和氨,寫出離子反應(yīng)方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
③用氯氣處理CN是選修一上介紹的一種方法,可謂以毒攻毒,請寫出堿性條件下用氯氣氧化CN生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要?dú)怏w的離子反應(yīng)方程式5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.對二甲苯的一種同分異構(gòu)體A在酸性高錳酸鉀作用下,氧化得到化合物B(C8H6O4),已知B分子的苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的H原子.
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式:
(2)1molB與2mol乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)B可與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng),試寫出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.煤干餾可獲得重要的化工原料,應(yīng)用非常廣泛.將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進(jìn)行分離,可采。
(Ⅰ)①和⑤的化學(xué)式:①NaOH、⑤CO2
(Ⅱ)分離方法:②分液、③蒸餾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2.寫出通入Cl2的過程中,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.
(1)x=0.4a:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)x=0.6a:10Fe2++2Br-+6Cl2=Br2+10Fe3++12Cl-
(3)x=a:2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
(4)x=1.5a:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.X、Y、Z、J、Q、W六種元素,原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素.元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-的半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一.W是應(yīng)用最廣泛的金屬元素.請回答:
(1)Y元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)元素的金屬性J>W(wǎng)(填“>”或“<”),下列各項(xiàng)中,能說明這一結(jié)論的事實(shí)有ACD(填序號)
A.單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度        B.單質(zhì)的熔點(diǎn)
C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱        D.在金屬活動順序表中的位置
(3)已知:①3W(s)+2Z2(g)=W3Z4(s)△H1=-1118.4kJ/mol
②2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(g)△H2=-483.8kJ/mol
則反應(yīng)3W(s)+4X2Z(g)=W3Z4(s)+4X2(g)的△H=-150.8kJ/mol.
(4)已知反應(yīng):2QZ2(g)+Z2(g)?2QZ3(g),QZ2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
①壓強(qiáng):P1<P2(填“>”、“=”或“<”).
②200℃下,將一定量的QZ2和Z2充入體積不變的密閉容器中,經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示:
氣體QZ2Z2QZ3
濃度(mol/L)0.41.21.6
能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd.
a.反應(yīng)速率v(QZ2)=v(QZ3
b.體系的壓強(qiáng)保持不變
c.混合氣體的密度保持不變
d.QZ2和Z2的體積比保持不變
計(jì)算上述反應(yīng)在0~10min內(nèi),v(QZ2)=0.16mol/(L.min).
(5)以YX3為燃料可以設(shè)計(jì)成燃料電池(電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液)該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.

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