Question

12．含有amolFeBr₂的溶液中，通入xmolCl₂．寫出通入Cl₂的過程中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式．
（1）x=0.4a：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）x=0.6a：10Fe²⁺+2Br^-+6Cl₂=Br₂+10Fe³⁺+12Cl^-．
（3）x=a：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-．
（4）x=1.5a：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-．

Answer 1

分析 由于還原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤$\frac{1}{2}$時，只氧化Fe²⁺，當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥$\frac{3}{2}$時，F(xiàn)e²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之間時，
Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，結合反應物物質的量之間的關系解答該題．

解答 解：由于還原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，amolFeBr₂中含有amol亞鐵離子、2amol溴離子，
當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤$\frac{1}{2}$時，只氧化Fe²⁺，當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥$\frac{3}{2}$時，F(xiàn)e²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之間時，
Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，則
（1）x=0.4a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.4＜$\frac{1}{2}$，只氧化Fe²⁺，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）x=0.6a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于$\frac{1}{2}$～$\frac{3}{2}$，F(xiàn)e²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，amol亞鐵離子完全反應消耗0.5amol氯氣，剩余的0.1amol氯氣氧化0.2amol溴離子，反應的離子方程式為：10Fe²⁺+2Br^-+6Cl₂=Br₂+10Fe³⁺+12Cl^-，
故答案為：10Fe²⁺+2Br^-+6Cl₂=Br₂+10Fe³⁺+12Cl^-；
（3）x=a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于$\frac{1}{2}$～$\frac{3}{2}$，F(xiàn)e²⁺被完全氧化，amolFe²⁺被氧化消耗0.5amolCl₂，剩余0.5amolCl₂可與amolBr^-發(fā)生氧化還原反應，則反應的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-；
（4）x=1.5a，F(xiàn)e²⁺和Br^-恰好被完全氧化，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度較大，本題注意把握物質的還原性強弱，此為解答該題的關鍵，答題時注意氧化劑和還原劑物質的量之間的關系，此為易錯點．