Question

7．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2mol/LFe₂（SO₄）₃溶液的正確說法是（　�。�

• A． 0.5L溶液中所含SO₄^2-、Fe³⁺總數(shù)為N_A
• B． 0.5L溶液中含有0.6N_A個SO₄^2-離子
• C． 1L溶液中含0.2N_A個Fe³⁺離子
• D． 0.5L溶液中SO₄^2-濃度是0.6mol/L

Answer 1

分析 根據(jù)n=cV計算硫酸鐵的物質的量，每摩爾硫酸鐵含有5mol離子（2mol鐵離子，3mol硫酸根離子），再根據(jù)N=nN_A計算離子的數(shù)目．

解答 解：A.0.5L硫酸鐵溶液，若不存在鐵離子的水解，溶液中所含SO₄^2-、Fe³⁺總數(shù)為0.5L×0.2mol/L×5×N_Amol^-1=0.5N_A，且鐵離子水解，故A錯誤；
B．溶液是均一的，每摩爾硫酸鐵含有3mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于硫酸鐵的濃度的3倍，為0.2mol/L×3=0.6mol/L，個數(shù)為0.5L×0.6mol/L×N_A=0.3N_A，故B錯誤；
C．鐵離子水解，故C錯誤；
D．溶液是均一的，每摩爾硫酸鐵含有3mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于硫酸鐵的濃度的3倍，為0.2mol/L×3=0.6mol/L，故D正確，
故選D．

點評 本題主要考查溶液物質的量濃度，比較基礎，注意溶液是均一的，濃度與體積無關．